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福建省漳州市景安中学2022年高一化学联考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是

A．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol·L-1的稀盐酸

B．将100mL18mol·L-1的浓H2SO4和100mL水混合，可配成9mol·L-1的H2SO4溶液

C．将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为

1mol·L-1

D．将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1mol·L-1的NaOH溶液

参考答案：

C

略

2.下列说法正确的是：

A．1molH2体积为22.4L.

B．在标准状况下，1molH2和1molH2O所含分子数相同，体积也相同.

C．在20℃，1.01×105Pa时,1molO2体积约为22.4L.?

D．在标准状况下，11.2升H2是0.5摩，0.1molH2约2.24L.

参考答案：

D

略

3.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是(????)。

A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、HNO3

C．Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2

参考答案：

C

【点睛】本题考查了化学键和化合物的关系。一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第ⅡA族和第VIA族、第ⅦA族元素之间易形成离子键。注意氯化镁中两个氯离子之间不存在共价键，为易错点。

4.在一定条件下，在2X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡体系中，X、Y、Z的浓度分别是2mol·L－1，0.8mol·L－1，2.4mol·L－1，则Y在起始时的浓度可能是()

A．0.8～2mol·L－1? B．0～2mol·L－1

C．0～0.8mol·L－1? D．无法确定

参考答案：

B

解析若该反应从逆反应开始，即开始时加入的是Z气体，则X和Y都是0mol/L；若该反应从正反应开始，则Y在起始时的浓度为：2.4mol·L－1÷2＋0.8mol·L－1＝2mol·L－1；在开始时，也可以同时加入X、Y、Z。故选B。

5.溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是（????）

A．分散质粒子大小不同 B．稳定性不同

C．是否具有丁达尔效应 D．能否透过滤纸

参考答案：

A

试题解析：从分散系的分类标准看，是以其分散质粒子的直径大小不同来分的，正确选项A。

6.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（????）

A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D.5.6gFe参加化学反应时一定转移0.2NA个电子

参考答案：

B

A、标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O含有的分子数，A错误；B、常温常压下，1.06gNa2CO3的物质的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，B正确；C、NA个CO2分子的物质的量是1mol，通常状况下占有的体积不是22.4L，C错误；D、5.6gFe的物质的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol，参加化学反应时不一定转移0.2NA个电子，例如与氯气反应生成氯化铁时转移0.3mol电子，D错误，答案选B。

点睛：选项A和C是解答的易错点，注意使用气体摩尔体积进行相关计算时必需考虑气体摩尔体积的适用范围、条件等，即气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），另外气体摩尔体积受温度和压强影响，不是固定不变的，在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。

7.对于有机物下列说法中正确的是???(???)

A．它是苯酚的同系物??B．1mol该有机物能与溴水反应消耗2molBr2发生取代反应

C．1mol该有机物能与金属钠反应产生O.5molH2?D．1mol该机物能与2molNaOH反应

参考答案：

B

8.下列有关说法不正确的是

A．零族元素的单质在常温下都是气体

B．第ⅡA族元素都是金属元素

C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB族

D．第ⅦA族元素的单质在常温下有气态、液态、固态

参考答案：

C

略

9.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是

A．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2

C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取