4.1 原子结构与元素周期表（教学课件）-高中化学人教版（2019）必修一.pptx

第一节原子结构与元素周期表;卤素原子的结构特点及物理性质;;【溴和碘的发现之旅】;卤素原子的结构特点及物理性质;;;;;;;;;;;卤素单质化学性质的相似性和递变性;;任务二、阅读教材P103页表4-4，结合卤素元素性质的相似性和递变性，

推测卤素单质与氢气反应的条件、产物的稳定性及化学方程式？;;;;活动二、实验探究卤素单质的化学性质;任务一、结合教材P104页【实验4-1】完成实验，观察比较卤素单质

间的置换反应的实验现象，并分析其原理，完成表格内容。;实验内容;任务二、归纳总结：卤素元素化学性质的相似性和递变性有哪些？

完成表格内容。;②卤素单质化学性质的递变性;任务三、讨论交流：结合所学知识，你认为卤素还有哪些特殊性？;;;;;1．卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是()

A.原子半径依次增大B.元素的非金属性依次减弱

C.单质的氧化性依次减弱D.氢化物的稳定性依次增强

;2．下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是()

A.随核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强

C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D.单质溴与水的反应比氯气与水的反应更剧烈;3．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是（）

A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O=HXO＋HX表示

B．还原性：Cl-Br-

C．卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大

D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2;4．类推是一种常采用的科研和学习方法，下列类推结论合理的是（）

A．由单质铁和氯气反应生成FeCl3，推出单质铁和碘单质反应生成FeI3

B．由元素周期表中从上到下，卤族元素单质熔沸点逐渐升高，推出碱

金属元素单质熔沸点逐渐升高

C．最高价氧化物的水化物的酸性，由N的强于P的，推出F的强于Cl的

D．由Na在常温下与水剧烈反应，推出K在常温下也能与水剧烈反应;卤族元素