高考化学考前20天终极冲刺攻略（第01期）第02天：5月17日 阿伏加德罗常数的相关判断与计算含解析.docVIP

考纲要求

1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

专家解读

判断一定量的物质中所含某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一。命题者青睐将阿伏加德罗常数与气体摩尔体积(涉及外界条件、物质状态等)、物质结构(涉及质子数、中子数、电子数、化学键数等)、电离与水解(涉及弱电解质的电离特点及盐类的水解特点、溶液中离子浓度)、氧化还原反应(涉及电子转移数目)、可逆反应等结合。

预测2017年的高考中，选择题中有可能再次出现阿伏加德罗常数的相关判断与计算，依旧围绕阿伏加德罗常数展开，并与气体摩尔体积、原子结构、弱电解质的电离、盐类的水解、氧化还原反应及可逆反应等结合考查，尤其是关于氧化还原反应中电子转移数目的判断和溶液中离子数目的判断会是考查重点和易错点。

阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。同时还要注意以下细微易错之处：

1．注意外界条件和物质状态

(1)若题目给出的是物质的体积，则要注意外界条件和物质的状态，如：水在标准状况下为液态；SO3在标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。

(2)气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压。

(3)物质的量、质量不受任何条件的影响。如任何条件下2gH2的物质的量必是1mol，所含分子数为NA，1molH2在任何条件下其质量都为2g，所含分子数为NA。

2．明确物质的组成和结构

(1)特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。

(2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。

(3)?些物质中的化学键数目，如SiO2、CH4、CO2等。

3．注意氧化还原反应中的微粒

考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH溶液的反应，电解AgNO3溶液的反应等。

4．弱电解质的电离或盐类的水解

考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1mol·L－1的NH4Cl溶液中c()1mol·L－1。

1．(2016·新课标全国卷Ⅰ)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

1.【参考答案】A

【试题解析】A．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M=14g÷14g/mol=1mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1mol×2×

NA=2NA，正确；B．N2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C．铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。

2．(2016·四川)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA

D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

2.【参考答案】B

【试题解析】A、2.4g镁的物质的量为2.4/24=0.1mol，反应中失去0.2mol电子，故错误；B、标准状况下5.6L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25mol，含有的氧原子为0.5mol，故正确；C、甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1mol，含有5molσ键，故错误；D、醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。

3．(2015·新课标全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值