《金属晶体 离子晶体》课件.pptxVIP

《金属晶体离子晶体》;1.金属键

(1)概念：“电子气理论”把金属键描述为金属原子脱落下来的形成遍布整块晶体的“”，被所有原子所共用，从而把所有的____

维系在一起。

(2)成键粒子是和。

(3)金属键的强弱和对金属性质的影响

①金属键的强弱主要决定于金属元素的原子半径和价电子数。原子半径越大、价电子数越少，金属键越弱；反之，金属键越强。;②金属键越强，金属的熔、沸点越高，硬度越大。如：熔点最高的金属是，硬度最大的金属是。

特别提醒金属键没有方向性和饱和性。

2.金属晶体

(1)在金属晶体中，原子间以相结合。

(2)金属晶体的性质：优良的、和。;(1)金属在常温下都是晶体()

(2)金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用()

(3)金属晶体在外力作用下，各层之间发生相对滑动，金属键被破坏()

(4)共价晶体的熔点一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点一定比金属晶体的低()

(5)金属晶体除了纯金属还有大量的合金()

(6)有机高分子化合物一定不能导电()

(7)金属的电导率随温度的升高而降低();1.试用“电子气理论”解释为什么金属具有良好的①延展性、②导电性、③导热性。;2.试用金属键解释Na、Mg、Al的熔点逐渐升高的原因。;1.离子键及其影响因素

(1)概念：阴、阳离子之间通过形成的化学键。

(2)影响因素：离子所带电荷数，离子半径，离子键越强。

特别提醒离子键没有方向性和饱和性。;2.离子晶体及其物理性质

(1)概念：由和相互作用而形成的晶体。

(2)离子晶体的性质

①熔、沸点较，硬度较。

②离子晶体不导电，但或后能导电。

③大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。;3.常见离子晶体的结构

(1)NaCl晶胞

NaCl晶胞如图所示，每个Na＋周围距离最近的Cl－有个(上、下、左、右、前、后各1个)，构成正八面体，每个Cl－周围距离最近的Na＋;(2)CsCl晶胞

CsCl晶胞如图所示，每个Cs＋周围距离最近的Cl－有个，???个Cl－周围距离最近的Cs＋有__

个，它们均构成正六面体，由此可推知晶体的化学式为。回答下列问题：;(1)离子晶体中一定含有金属元素()

(2)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体()

(3)有些离子晶体中除含离子键外还存在共价键()

(4)离子晶体的熔点一定低于共价晶体的熔点()

(5)离子晶体受热熔化，破坏化学键，吸收能量，属于化学变化()

(6)某些离子晶体受热失去结晶水，属于物理变化();1.NaCl的熔点为801℃，CsCl的熔点为645℃，试解释其原因。;2.自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是

A.CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B.CaF2的熔、沸点较高，硬度较大

C.CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电

D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小;3.如图所示是从NaCl或CsCl的晶胞结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶胞中分割出来的结构图是

A.图(1)和(3)

B.图(2)和(3)

C.图(1)和(4)

D.只有图(4);4.在离子晶体中，阴、阳离子按一定的规律进行排列，如图甲是NaCl的晶胞结构。在离子晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球形对称结构，它们可以看作是不等径的刚性圆球，并彼此相切，如图乙。已知a为常数。;(2)Na＋半径与Cl－半径之比为__________(已知＝1.414)。;(3)若a＝5.6×10－8cm，NaCl晶体的密度为___________(已知5.63＝175.6，NaCl的摩尔质量为58.5g·mol－1)。;1.下列叙述正确的是

A.任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子

B.金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用

C.价电子数越多，金属元素的金属性越强

D.含有金属元素的离子不一定是阳离子;解析金属晶体中虽存在阳离子，但没有阴离子，A错误；

金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子与自由电子之间