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湖南省永州市江华县水口中学2021-2022学年高一化学联考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是????????????????

A．N2???????????B．SO2??????????C．CO???????????D．NO

参考答案：

B

2.某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经过测定ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与KOH反应时，被氧化的氯元素和被还原的氯元素的质量比为（）

A.1∶3???B.1∶2???C.3∶1???D.3∶4

参考答案：

B

【分析】

Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比。

【详解】Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，

ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为3：1，

则可设ClO-为3mol，ClO3-为1mol，被氧化的Cl共为4mol，

失去电子的总物质的量为3mol×（1-0）+1mol×（5-0）=8mol，

氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，

Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，

则得到电子的物质的量也应为8mol，

则被还原的Cl的物质的量为8mol，

所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为4mol：8mol=1：2，

答案选B。

【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用。

3.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和核外电子数之差为

A.136???B.50???C.86???D.222

参考答案：

B

分析：原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数。

详解：放射性同位素氡22286Rn质子数为86，质量数为222，则中子数=222-86=136，该同位素原子的中子数和核外电子数之差为136-86=50，故选B。

点睛：解题的关键：掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、质量数=质子数+中子数。

4.某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能（）

A．C2H4????????????????????????B．C2H5OH

C．CH3CHO??????????D．CH3COOH

参考答案：

AB

解：令烃CxHy，烃含氧衍生物CxHyOz，

由分析可知，有机物满足分子中含有2个C原子，（x+）或（x+﹣）的值等于3．

A、C2H4分子含有2个碳原子，其（x+）=2+1=3，故A正确；

B、C2H5OH分子含有2个碳原子，（x+﹣）=2+1.5﹣0.5=3，故B正确；

C、CH3CHO分子含有2个碳原子，（x+﹣）=2+1﹣0.5=2.5，故C错误；

D、CH3COOH分子含有2个碳原子，（x+﹣）=2+1﹣1=2，故D错误．

故选：AB．

5.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(????)

A.b、a、e、d、c?????????????????B.e、d、a、b、c??

C.a、b、d、c、e?????????????????D.c、d、e、a、b

参考答案：

A

略

6.下列烷烃沸点由高到低顺序正确的是（????）

①丁烷??②2-甲基丙烷???③戊烷???④2-甲基丁烷???⑤2,2-二甲基丙烷

A．①②③④⑤???B．⑤④③②①

C．②①⑤④③???D．③④⑤①②

参考答案：

D

7.同温同压下，1molH2和1molO2，它们的（）

A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同

C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同

参考答案：

B

略

8.下列说法正确的是（）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．