4.2 元素周期律（教学课件）高中化学人教版 （2019）必修第一册.pptx

第二节元素周期表律;元素周期表与元素周期律的关系;;元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。本节课我们将进一步探究元素性质、原子结构和元素在周期表中的位置之间的密切关系，以及利用这些关系可以解决那些问题。;元素周期表与元素周期律的关系;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;元素周期表和周期律的应用;;;;;;;;;;;;1．应用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（）①电子层数相同的元素的最高正价随原子序数的增大而升高②电子层数为2的非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性③原子核外有3层电子的金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱

性随原子序数的增大而减弱A．①② B．①③ C．②③ D．只有③

;2．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测原子序数为114的元素

位于第7周期IVA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预

测正确的是（）

A．类铅元素原子的最外层电子数为6B．其常见价态为＋4、-4

C．它的金属性比铅强 D．它的原子半径比铅小;3．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判

断以下叙述正确的是（）

A．氢化物的稳定性为H2TH2R

B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQ

C．M与T形成的化合物具有两性

D．最高价氧化物水化物的碱性ML;【解析】L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题。根据以上分析可知L、M、Q、R、T分别是Mg、Al、Be、S、O。则A．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H2O＞H2S，A错误；B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应的剧烈程度为Q＜L，B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，C正确；D．金属性Mg大于Al，故最高价氧化物水化物的碱性氢氧化镁大于氢氧化铝，D错误；答案选C。;4．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法

正确的是（）

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．元素核外电子排布时，先排满K层，再排L层，先排满M层，

再排N层

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均

依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡

元素;【解析】A．第二周期的元素O、F无正价，故A错误；B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，元素核外电子排布时，先排满K层，再排L层，L层排满后、再排M层，但N层有些电子能量较低，所以M层排了8个电子、没有排满时会先有2个电子排N层，故B错误；C．P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，非金属性递增，得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；D．位于金属和非金属分界线附近的元素，表现一定的金属性与非金属性，而过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，故D错误；答案选C。;元素周期律