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苏教版高中化学精选

教学内容：

本节课的教学内容选自苏教版高中化学教材，第三章“物质的量”，第五节“摩尔的概念与应用”。本节内容主要包括摩尔的定义、摩尔质量、物质的量与摩尔的关系、摩尔浓度的计算等。

教学目标：

1.理解摩尔的定义和摩尔质量的概念，掌握物质的量与摩尔的关系。

2.能够运用摩尔的概念进行有关物质的量的计算。

3.培养学生的实验操作能力，提高学生的科学思维能力。

教学难点与重点：

重点：摩尔的定义、摩尔质量的概念，物质的量与摩尔的关系，摩尔浓度的计算。

难点：物质的量在实际问题中的应用，摩尔浓度的计算。

教具与学具准备：

教具：多媒体教学设备、黑板、粉笔、实验仪器。

学具：教材、笔记本、实验报告册、计算器。

教学过程：

一、情景引入（5分钟）

通过展示一些日常生活中的化学现象，如饮料的制作、药物的服用等，引导学生思考这些现象背后的化学原理，引出本节课的主题——摩尔的概念与应用。

二、知识讲解（15分钟）

1.讲解摩尔的定义：摩尔是物质的量的单位，表示含有一定数目粒子的集合体。

2.讲解摩尔质量：摩尔质量是指物质的摩尔质量在克/摩尔的数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

3.讲解物质的量与摩尔的关系：物质的量是描述物质中粒子数多少的物理量，用摩尔表示。

4.讲解摩尔浓度的计算：摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量，单位为摩尔/升。

三、例题讲解（15分钟）

1.例题1：某溶液中含有5g的NaCl，求该溶液的摩尔浓度。

解答：计算NaCl的摩尔质量（23+35.5=58.5g/mol），然后计算物质的量（5g/58.5g/mol），计算摩尔浓度（物质的量/体积）。

2.例题2：某气体在标准状况下的体积为22.4L，求该气体的物质的量。

解答：根据理想气体状态方程PV=nRT，标准状况下1摩尔气体的体积为22.4L，所以该气体的物质的量为22.4L/22.4L/mol=1mol。

四、随堂练习（10分钟）

1.练习1：计算250mL0.1mol/L的NaCl溶液中NaCl的质量。

解答：计算物质的量（0.1mol/L×0.25L），然后计算质量（物质的量×摩尔质量）。

2.练习2：某溶液中含有8g的KOH，求该溶液的摩尔浓度。

解答：计算KOH的摩尔质量（39+16+1=56g/mol），然后计算物质的量（8g/56g/mol），计算摩尔浓度（物质的量/体积）。

五、实验操作（10分钟）

学生分组进行实验，测定不同浓度的NaCl溶液的摩尔浓度，记录实验数据，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

六、板书设计（5分钟）

板书本节课的主要知识点，包括摩尔的定义、摩尔质量的概念，物质的量与摩尔的关系，摩尔浓度的计算公式等。

作业设计：

1.作业1：根据教材P6162，完成练习题14。

答案：略。

2.作业2：根据教材P6162，完成练习题58。

答案：略。

课后反思及拓展延伸：

本节课通过引入日常生活中的化学现象，引导学生思考并学习摩尔的概念与应用，通过例题讲解和随堂练习，使学生掌握摩尔的计算方法。在实验操作环节，学生能够将理论知识应用于实际操作，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。在板书设计中，通过板书主要知识点，使学生能够清晰地理解和记忆本节课的内容。在作业设计中，通过练习题的完成，巩固学生的知识，提高学生的应用能力。

拓展延伸：学生可以进一步学习物质的量的其他相关概念，如摩尔体积、摩尔热量等，并了解其在化学研究中的应用。同时，可以引导学生关注化学在生活中的应用，提高

重点和难点解析：

一、摩尔的定义和摩尔质量的概念

摩尔是物质的量的单位，表示含有一定数目粒子的集合体。在化学中，粒子通常指的是原子、分子、离子或电子等。摩尔的定义是本节课的核心内容，需要学生准确理解并掌握。

摩尔质量是指物质的摩尔质量在克/摩尔的数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。相对原子质量或相对分子质量是指元素原子质量与碳12原子质量的比值，或者是分子中各原子质量总和。学生需要理解摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系，以及如何通过摩尔质量计算物质的量。

二、物质的量与摩尔的关系

物质的量是描述物质中粒子数多少的物理量，用摩尔表示。物质的量与摩尔的关系是学生需要掌握的重要知识点。学生需要理解物质的量与粒子数、摩尔质量之间的关系，以及如何通过物质的量计算摩尔数。

三、摩尔浓度的计算

摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量，单位为摩尔/升。学生需要掌握摩尔浓度的计算方法，以及如何通过实验数据计算摩尔浓度。

四、实验操作能力培养

实验操作能力是化学学习中重要的技能之一。在本节课的实验环节，学生可以分组进行实验，测定不同浓度的NaCl溶液的摩尔浓度。通过实验操作，学生可以巩固理论知识，提高实验操作能力和