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士不可以不弘毅，任重而道远。仁以为己任，不亦重乎?死而后已，不亦远乎?——《论语》

初中化学知识点总结：分子和原子

初中化学的分子和原子是化学这一门科目的基础，要学好化学，首先就要弄懂分子

和原子的定义，以及了解物质、元素、分子、原子的区别和联系。

一、分子

1.分子定义：物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子

构成的。物质由元素组成。如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；

2.分子的特点：

（1）分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。

（2）分子之间有间隙；如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。

（3）分子的体积和质量都非常小；如：1ml水中大约有1.67×1021个水分子。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

（5）分子在化学变化中可以再分。

注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不

停的运动造成。分子间有间隔的例子有：气体可以存于钢瓶中，气体热胀冷缩的

额现象。

3.应用：

（1）分子是构成物质的一种微粒。

（2）解释物质的三态变化。

二、原子

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1.定义：分子可以分为原子。由此我们便知道原子的性质和分子很相似。原子是化学

变化中的最小粒子。

2.原子的特点：

（1）原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。

（2）原子总是不停的运动着；和分子一样。

（3）原子之间有间隔。和分子一样。

（4）原子是构成物质的一种微粒。

（5）原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。

3、原子结构：原子是化学变化中的最小颗粒

原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量

原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数

我们可以把一个原子想成一个鸡蛋，原子核就是蛋黄，核外电子是蛋白，质子、中子

是组成蛋黄的东西。

注：①从上图我们可以看出来整个原子不带电。

②一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多！

③

原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以说决定原子质量大小的主要粒子是质子

和中子。

4、原子的性质

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（1）原子种类不同，质子数也不同（电子数不同，中子数也不同）。同种原子，质子数

与核外电子数相等，却不一定等于中子数。不是所有的原子中（或原子核中）都有中

子（H无中子）。

2（）一个原子中，它的质子所带的电荷数与电子所带的电荷数电量相等，电性相反。

核电荷数=核内质子数=核外电子数（原子核所带的电荷数就是质子所带的电荷数）

3（）原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是

由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外

电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

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二、基本考点

考点1.分子