知识点 主族元素 碱金属和卤素.doc

第一章第二节主族元素碱金属与卤素

〔一〕碱金属元素：

１．原子构造相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性

递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，复原性〔元素金属性〕逐渐。从Li到Cs的金属性逐渐增强。

２．碱金属化学性质的相似性：

点燃点燃4Li+O2Li2O2Na+O2Na2O2

点燃

点燃

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑

2R+2H2O＝2ROH+H2↑

★★结论：碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子，都显___价.

它们的化学性质相似。都能与水与氧气反响

★★结论：１〕原子构造的递变性导致化学性质的递变性。

★★★２〕金属性强弱的判断依据：与水或酸反响越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物〔氢氧化物〕碱性越强，

碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH

3．碱金属物理性质的相似性与递变性：

1〕相似性：银白色固体、硬度小、密度小〔轻金属〕、熔点低、易导热、导电、有展性。

2〕递变性〔从锂到铯〕：①密度逐渐增大〔K反常〕②熔点、沸点逐渐降低

★★小结：碱金属原子构造的相似性与递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性与递变性。

〔二〕卤族元素：

１．原子构造相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性

递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，氧化性〔元素非金属性〕逐渐。复原性〔元素金属性〕逐渐从F到I的非金属性逐渐减弱。

２．卤素单质物理性质的递变性：〔从Ｆ2到Ｉ2〕

〔１〕卤素单质的颜色逐渐加深；〔２〕密度逐渐增大；〔３〕单质的熔、沸点升高

3．卤素单质与氢气的反响：Ｘ2＋H2＝2HX

卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱

生成的氢化物的稳定性：HFHClHBrHI

4．卤素单质间的置换

2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：Cl2________Br2；复原性：Cl－_____Br－

2NaI+Cl2＝2NaCl+I2氧化性：Cl2_______I2；复原性：Cl－_____I－

2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：Br2_______I2；复原性：Br－______I－

★★结论：单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的复原性：依次增强

★★★5.非金属性的强〔弱〕的判断依据：①单质与氢气易〔难〕反响；②生成的氢化物稳定〔不稳定〕；③最高价氧化物的水化物〔含氧酸〕酸性强〔弱〕；

④相互置换反响〔强制弱〕2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

碱金属与卤素历试题

1．关于同主族元素从上到下的以下说法不正确的选项是

A．原子半径依次增大B金属性逐渐增强C．非金属性逐渐减弱D．原子得电子能力逐渐增强

2．下面对卤素单质砹的性质预测可能正确的选项是

A．是白色固体B．密度比碘的大，熔点比碘的高

C．在加热条件下能与氢气剧烈反响D．能从KI溶液中置换出碘

3．以下各组比拟中，正确的选项是

A．酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4B．碱性：Be(OH)2﹤Mg(OH)2﹤KOH

C．复原性：H2Se﹤H2S﹤H2OD．稳定性：HFHClHBr

4．根据元素周期表与元素周期律分析以下说法，其中不正确的选项是

A．硒化氢比硫化氢稳定B．铍原子失电子能力比镁强

C．砹的氢化物不如氯化氢稳定 D．氢氧化钾比氢氧化钠的碱性强

5．对于VIIA族元素，以下说法不正确的选项是

A．可形成－l价离子B．从上到下原子半径逐渐减小

C．从上到下原子半径逐渐增大D．从上到下非金属性逐渐减弱

6．以下物质中，与氢气反响程度最剧烈的是

A．F2B．Cl2C．Br2D．I2

7．以下说法正确的选项是

A．碱金属的单质中，锂的复原性最强

B．第ⅠA族所有元素的金属性都比第ⅡA族元素的金属性强

C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱

D．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强

8．天然存在的金属钫〔Fr〕极微量。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的选项是

A．在元素中具有最大的原子半