九年级化学水的组成课件.pptVIP

*******************水的组成水是生命之源，是人类赖以生存的物质之一。了解水的组成，有助于我们更深入地认识水的性质和用途。水分子的结构氧原子氧原子位于水分子的中心，它有两个电子对，形成两个氢键。氢原子氢原子位于水分子的外侧，它们与氧原子形成共价键。水的化学式氢氧水的化学式是H2O，表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。氢氧化合物水最常见的氢氧化合物。酸含有氢元素的化合物，溶于水时能电离出氢离子的化合物。碱含有氢氧根离子的化合物，溶于水时能电离出氢氧根离子的化合物。氢原子的特点结构简单氢原子只有一个质子和一个电子，是最小的原子。化学性质活泼氢原子容易失去电子形成氢离子（H+），也容易与其他原子结合形成化合物。丰度高氢是宇宙中最丰富的元素，在地球上也广泛存在。氧原子的特点核外电子排布氧原子核外有8个电子，电子层排布为2、6，最外层有6个电子，容易获得2个电子形成稳定结构。化学性质氧原子具有很强的氧化性，在化学反应中容易得到电子，形成负二价的氧离子，表现出非金属的性质。水分子的键角104.5角度水的键角约为104.5度2原子两个氢原子和一个氧原子水分子的键长键长数值单位O-H键长0.96埃水分子的永久偶极性极性键水分子中氧原子和氢原子之间存在极性键，因为氧原子比氢原子电负性强。偶极矩由于分子形状和极性键，水分子具有永久偶极矩，这使得它成为极性分子。氢键水分子之间通过氢键相互吸引，氢键的形成也与水的永久偶极矩有关。水分子间的氢键氢键是水分子之间的一种特殊相互作用力。水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。氧原子具有较强的电负性，吸引了电子，使其带部分负电荷，而氢原子则带部分正电荷。水分子之间的氢键指的是一个水分子中带部分正电荷的氢原子与另一个水分子中带部分负电荷的氧原子之间的相互吸引作用。氢键的形成使水分子之间相互吸引，增强了水分子之间的作用力，使得水的熔点和沸点升高，也使水的表面张力增大。氢键也使水具有较强的溶解性，可以溶解许多物质。水的性质水是地球上最常见的物质之一，它拥有许多独特的性质，这些性质对地球上的生命至关重要。无色无味纯净的水是无色无味的，但自然界中的水通常含有杂质，因此会有颜色和气味。透明水是透明的，可以透过光线。液态在常温常压下，水以液态存在，但它也可以以固态（冰）和气态（蒸汽）存在。水的熔点和沸点水的熔点为0摄氏度，沸点为100摄氏度。水的三态变化：固态、液态、气态。水的密度特点异常密度水在4摄氏度时密度最大，低于4摄氏度时，密度反而会下降。固态密度水的固态形式（冰）密度比液态水小，导致冰会浮在水面上。影响因素水的密度会受到温度、压强等因素的影响。水的溶解性溶解性强水是极性分子，能溶解许多物质，如糖、盐。溶解性弱水不能溶解油脂等非极性物质，如油、蜡。水的表面张力水的表面张力是由于水分子之间存在着氢键，使表面层的水分子受到向内拉力，形成一个薄膜。这种表面张力使水滴呈现球形，并能够承载一定重量的物体，如水黾在水面上行走。水的表面张力也有利于植物根系吸收水分和矿物质，以及动物利用毛细血管输送血液等。水的导电性纯水纯水几乎不导电。溶液水溶液的导电性取决于溶液中所含的离子数量。水的溶剂性极性分子水分子具有极性，这使得它能够溶解许多物质。溶解能力强水被称为“万能溶剂”，因为它可以溶解许多物质，例如盐、糖和酒精。生命必需水的溶解性对于生命至关重要，因为它能够运输营养物质和废物。水的特殊热容水具有较高的比热容，这意味着它需要大量的热量才能升高温度。水的比热容高，能够吸收和储存大量的热量，从而调节温度变化。水的比热容特性对地球气候、生物生存和工业生产都有重要影响。水的相态变化1固态水分子以固定的排列方式排列在一起，形成冰。2液态水分子可以自由移动，但它们之间的吸引力仍然很强。3气态水分子之间的吸引力很弱，它们可以自由移动，形成蒸汽。水循环过程蒸发太阳的热量使水体中的水蒸发成水蒸气，进入大气层。凝结水蒸气上升到高空，温度降低，凝结成小水滴或冰晶，形成云。降水云中的水滴或冰晶增多，当达到一定重量时，就会降落到地面，形成雨、雪、冰雹等。径流降水在地表汇集，形成河流，流入海洋，或渗入地下，成为地下水。水在自然界中的形态水在自然界中以三种主要形态存在：固态、液态和气态。固态水就是我们常见的冰，液态水是我们日常生活中接触最多的水，而气态水就是我们呼吸的空气中的水蒸气。水的形态变化与温度有关，温度低时水以固态形式存在，温度升高时水