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2024年上海市奉贤区高考化学二模试卷

一、镍—古老而又年轻的金属

1.镍颜色近似银白色，我国古时使用“白铜”(一种镍铜合金)制造兵器。现代工业镍及其化合物主要用于生产不锈钢、电池以及催化剂领域。

(1)基态镍原子的价电子排布式为，镍元素在周期表中的位置为。

(2)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为。

A

B

C

D

(3)已知NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相同，N2+Fe2+

(4)丁二酮肟常用于检验Ni2+;在稀氨水介质中，丁二酮肟与

C?

B.既有内界，又有外界

C.配位数为4

D.氧原子与氢原子之间形成的化学键有共价键和氢键

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(5)镍镉(Ni-Cd)可充电电池应用广泛。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充电和放电的反应原理为：Cd+2N

A.充电时阳极反应：N

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时OH?向正极移动

(6)工业上通过调节pH除杂并回收废液中的镍，用于制备硫酸镍晶体。常温下，加碱调节pH在7.2~8.7,使Nt2+开始沉淀，至其浓度降为1,0×10??mol?L

(7)硫酸镍溶液在强碱中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式

(8)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其主要目的是。

二、21世纪的“清洁能源”————二甲醚

1.(20分)二甲醚CH

工业上以合成气CO

(D

1600°C时，在复合催化剂

1.合成气合成甲醇：(

Ⅱ.甲醇脱水生成二甲醚：2CH?OH

Ⅲ.水煤气变换反应：D

(2)一定条件下，CO的起始浓度为0.6mol?L?1,1

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(3)传统合成法将反应I和II分别在不同的反应器中进行，“一步法”连续发生以上三步反应。从物质转化和化学平衡的角度，分析“一步法”的优点是

(4)反应Ⅲ，水煤气变换部分基元反应如下：

基元反应

活化能E?(eV)

反应热△H(eV)

①CO+H?O+2°=OO°+H?O?

0

-1.73

②H?O°+*=H?+OH?

0.81

-0.41

第②步基元反应逆反应的活化能为eV。

目前又有一种新合成二甲醚的方法是以⊙O?和

2

(5)在下该反应能自发进行。

A.低温

B.高温

C.任何温度

(6)在恒容绝热密闭容器中，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是。(不定项)

A

B.容器内CH

C.容器内温度保持不变

D.单位时间内断裂6molH-H键,同时断裂3molH-O键

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(7)当nHnCO3=

图1中压强(p)从大到小顺序为。

A

B

C

D

(8)若在1L密闭容器中充入0.2moleO?0.6mo

(9)合成二甲醚选用硅铝化合物作催化剂，硅铝比与产物选择性如图2所示。A点和B点的化学平衡常数比较：kA

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三、三氯化铬的制备和性质探究

1.(20分)三氯化铬CMa?为紫色晶体，熔点为

Cr?O?,CH?以(沸点为

(1)关于氨气的制备和检验，下列说法正确的是。

A.加热氯化铵固体制备氨气

B.使用无水氯化钙干燥氨气

C.用排水法氨气

D.用湿润的红色石蕊试纸

(2)装置A中产生N?的作用为。(不定项)

A.排尽装置中的空气

B.平衡气压

C.吹出CY?

(3)装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为、。

A.沸水

B.冰水

(4)装置D中另一产物为光气?ood?),D中反应的化学方程式为。

(5)三氯化铬属于。

A.分子晶体

B.离子晶体

C.共价晶体

D.金属晶体

实验中发现D、E之间的导管容易堵塞，原因是。

(6)为进一步探究CO?的性质，某同学取若干支试管，分别加入