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机密★启用前
2024年下学期湖南省地质中学高一12月月考卷
化学试题
考试时间:75分钟;满分:100分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题
1.放射性元素铱-192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则的中子数为
A.115 B.192 C.269 D.77
2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W处于不同周期且X与W同一主族,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是()
A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X)
B.由Y、W组成的化合物只能含有离子键
C.W最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
D.X与Y形成的一种常见化合物与Z的单质反应生成两种酸
3.下列离子方程式书写正确的是
A.用稀盐酸处理铜器表面铜锈:
B.SO2通入与溴水:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br?+
C.向溶液中加入足量稀硝酸:
D.向悬浊液中加入溶液:
4.下列离子方程式正确的是
A.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl?+4H++H2O
B.NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
D.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
5.下列化学用语表述不正确的是(????)
A.电解CuCl2溶液:Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
B.NaCl的形成过程:
C.HCl在水中电离:HCl=H++Cl-
D.NH4Cl在水中发生水解:NH4++H2ONH3·H2O+H+
6.反应4Na+TiCl4Ti+4NaCl可用于制备金属钛(Ti)。下列关于该反应的说法正确的是
A.Na是氧化剂 B.TiCl4被氧化
C.Na失去电子 D.TiCl4发生氧化反应
7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数,同一主族的W和Y,Y的原子序数是W的2倍,下列说法不正确的是
A.原子半径:W<Z<Y<X
B.Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物
C.W与X形成的化合物不可能含有共价键
D.常温常压下,Y的单质是固态
8.为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀,钢瓶在装入氯气前必须
A.充入稀有气体 B.彻底干燥内壁 C.用盐酸彻底清洗 D.除去表层的铁锈
9.某学习小组探究铁丝(含杂质碳)与浓硫酸的反应,反应装置如下图。下列说法错误的是
A.无法直接使用pH试纸来判断反应后硫酸是否剩余
B.可用KSCN和K3[Fe(CN)6]检验反应后溶液中铁元素的价态
C.将22.4mL(标准状况下)反应生成的气体通入足量氯水中,再滴加足量BaCl2溶液,最终得到0.233g沉淀
D.生成的气体通入BaCl2溶液产生白色浑浊,可能是硫酸蒸气逸出或部分SO2被氧化所致
10.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A.原子半径:Z>Y>X
B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C.CaY2与水发生氧化还原反应时,CaY2只作氧化剂
D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1∶2
11.在高空中有一层臭氧层,它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是O3,它是一种
A.混合物 B.氧化物 C.单质 D.化合物
12.黑火药爆炸时的反应为:。下列说法错误的是
A.是还原剂 B.元素被还原了
C.是还原产物 D.每生成,转移电子
13.孔雀石古称石绿,是铜的表生矿物[化学式,“水色”从植物中提取,如花青(分子式)。下列说法错误的是
A.“石绿”耐酸、耐碱 B.属于纯净物
C.保存不善的国画,“水色”容易变色 D.从蓝草中提取花青,可用有机溶剂萃取
14.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面,甚获利也。”下列说法中错误的是
A.“石碱”的主要成分易溶于水
B.“石碱”俗称烧碱
C.“石碱”可用作洗涤剂
D.“久则凝淀如石”的操作为结晶
15.科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价含砷化合物。下列说法不正确的
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