4 3 化学键 同步练习题 高中化学人教版（2019）必修第一册 .docx

4.3化学键同步练习题

一、选择题

1．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是

A．中子数为8的氮原子为

B．由H和形成的过程为

C．的结构式为

D．的结构示意图为

2．下列化学用语正确的是

A．S2-的结构示意图： B．NH4Cl的电子式：

C．CaO2的电子式： D．CO2的分子结构模型为：

3．下列有关微粒间作用力的说法不正确的是

A．碘晶体升华和干冰升华都只破坏了分之间的作用力

B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水都要破坏化学键

C．Na2O2属于离子化合物，含有离子键、极性共价键和非极性共价键

D．NH3和H2O之间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一

4．15N、、等一系列含氮微粒均已被发现。下列说法正确的是

A．15N的原子结构示意图为 B．中含36个电子

C．中含21个质子 D．15N、、互为同位素

5．下列叙述中不正确的是

A．化学键是一种作用力

B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

C．离子化合物中只含有离子键

D．共价化合物中只含有共价键

6．下列物质属于离子化合物的是

A．H2S B．HNO3 C．NaCl D．C2H6

7．下列化学用语书写不正确的是

A．N2的电子式：

B．HClO的结构式为H－Cl－O

C．KNO3的电离方程式：KNO3=K++NO

D．用电子式表示NaCl的形成过程：

8．实验室利用反应制取氨气。在催化条件下，可发生催化氧化反应：。、、和四种物质中，属于共价化合物的是

A． B． C． D．

二、非选择题

9．氯原子的结构

氯的原子结构示意图为，最外层有个电子，在化学反应中很容易电子形成Cl-，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。

10．黑火药爆炸时发生化学反应：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑

(1)上述反应涉及的元素中，属于第二周期的元素有。

(2)上述反应的生成物中，属于非电解质的是，其电子式是。

(3)写出K、N最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的化学方程式：。

11．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们是核电荷数依次增大的前四周期元素；X、Z是金属元素；V和X元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；Z是一种常见金属元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。由此可知：

(1)X在元素周期表中的位置是，Z的元素符号是

(2)V-W和V—Y属于极性共价键，其中极性较强的键是(V、W、Y用元素符号表示)。

(3)w与X形成原子个数之比为1：1的化合物的电子式为

(4)工业上冶炼Z单质的化学方程式为

12．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

(1)写出下列元素符号：A，C，D，E

(2)A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。

(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间的相互反应的化学方程式：。

(4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：(用化学式表示)

【参考答案】

一、选择题

1．C

解析：A．中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，A错误；

B．HCl中只含共价键，其电子式为，B错误；

C．NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，C正确；

D．Cl-最外层有8个电子，Cl?的结构示意图为，D错误；

故选：C。

2．B

解析：A．S2-的结构示意图为，故A错误；

B．NH4Cl为离子化合物，故电子式为，故B正确；

C．CaO2的电子式为，故C错误；

D．CO2的分子中碳原子半径大于碳原子，故D错误；

故选B。

3．C

解析：A．碘晶体升华和干冰升华都属于物理变化，破坏了分子间作用力，A正确；

B．氯化钠溶于水电离出钠离子和氯离子，氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，破坏了化学键，B正确；

C．过氧化钠中存在离子键，过氧根中存在非极性共价键，不存在极性共价键，C错误；

D．氨气中的氢元素与水中的氧元素形成氢键，所以氨气易溶于水，D错误；

故答案为：C。

4．C

解析：A．15N的原子的质子数是7、核外电子数是7，结构示意图为，故A错误；

B．N原子核外电子数是7，中含个电子，故B错误；

C．N原子的质子数是7，中含个质子，故C正确；

D．、是多核离子，不是同位素，