氧化还原反应++第1课时 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptxVIP

第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应

（1）Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3（2）CaCO3=CaO+CO2↑（3）CaO+H2O=Ca(OH)2（4）CuO+H2Cu+H2O（5）CuO+CO===Cu+CO2分别指出下列反应属于4种基本反应类型中的哪一类？知识回顾高温

从得氧与失氧角度失去氧，被还原得到氧，被氧化忆一忆：CuO+H2Cu+H2O一、初识氧化还原反应的概念凡是有得失氧的化学反应叫氧化还原反应。CuO+CO===Cu+CO2高温?

CuO+H2Cu+H2O+200+1得氧，化合价升高，被氧化失氧，化合价降低，被还原CuO+CO===Cu+CO2+200+1得氧，化合价升高，被氧化失氧，化合价降低，被还原高温【寻找规律】

CuSO4+FeCu+FeSO4+2高温00+2化合价升高，被氧化从化合价的升与降角度

议一议：化合价降低，被还原凡是有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应二、细究氧化还原反应特征特征：化合价的升降-----判断标准

【学以致用】下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3==CaO+CO2↑B．Na2O+H2O==2NaOHC．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑D．4HNO3(浓)===4NO2↑+O2↑+2H2OD高温

2Na＋Cl2==2NaCl化合价的升降是什么原因引起的？点燃【探究】

失e－×2，化合价升高，被氧化得e－×2，化合价降低，被还原NaCl的形成过程Na失去e-失去e-得到e-Na+Cl-Na+2Na＋Cl2＝2NaCl００+1-1Cl三、详探氧化还原反应的本质Cl-00+1-1

阅读课本P36、37内容：H2＋Cl2＝2HCl电子的转移(电子的得失或者电子对的偏移)点燃化合价升降的本质原因:【结论】

实验内容反应原理实验现象铁与硫酸铜Fe+CuSO4==FeSO4+Cu【实验验证】电流计指针偏转该反应发生时有电子转移

本质定义有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。

1、用双线桥表示该反应的电子转移情况0+2+20化合价升高,失去2e-，被氧化化合价降低,得到2e-,被还原2025/1/6Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【练习】

2、下列说法中正确的是（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．反应物在反应中失去电子，所含元素化合价降低，被氧化D．反应物在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化BD

四、感受氧化还原反应的价值

汽车尾气的处理汽车尾气是大气污染的重要污染源之一。汽车尾气中有毒的CO，在发动机高温高压的环境中，空气中的N2也会与O2反应产生有害的氮氧化物（如NOx），有催化剂是消除汽车尾气中?NOx(如NO)，它利用汽车尾气中CO，在不加任何其他物质的情况下，将污染物质转化为无毒气体。该催化剂对NOx的转化率最高可达74.4％而且稳定性好，寿命长。四、感受氧化还原反应的价值2NO+2CO=N2+2CO2催化剂【小资料】

1、如何判断一个反应是否为氧化还原反应？【课堂小结】2、氧化还原反应的本质是什么？3、表示方式：双线桥法特征：有元素化合价的升降本质：有电子的转移

1、课本P38第4、5、6题2、根据所学知识，试找出氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？【课后作业】

下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）反应中一定所有的元素化合价都发生变化Ｂ.失去电子的物质,所含元素化合价降低Ｃ.物质被氧化本身发生还原反应Ｄ.一定有电子的转移（得失或偏移）Ｄ【课后练习】

一、氧化还原反应Na8+1112+17882Cl―Cl+17872Na++1182失去一个电子（－e—）Na+1Na0失去一个电子（－e—）2Na+