2024年浙教版选修3化学上册阶段测试试卷 .docxVIP

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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※

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2024年浙教版选修3化学上册阶段测试试卷380

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共9题，共18分)

1、下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A.

B.

C.

D.

2、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是

A.E(5s)E(4f)E(4s)E(3d)

B.E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)

C.E(4s)

D.E(5s)E(4s)E(4f)E(3d)

3、下列有关说法正确的是

A.7.8g苯含有0.6NA个σ键

B.基态F原子核外有9种能量不同的电子

C.第一电离能：Ga＞Zn

D.每个面心立方晶胞中八面体空隙与四面体空隙个数比为1：2

4、下列表达方式或说法正确的是（）

A.基态到激发态产生的光谱是发射光谱

B.氯化铵的电子式：

C.NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2

D.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4

5、下列有关说法正确是（）

A.表明S2Cl2为非极性分子

B.表明1个碳酸亚乙烯分子中含6个σ键

C.表明每个P4S3分子中含孤电子对的数目为10对

D.表明1s轨道呈球形，有3条对称轴

6、卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。下列判断不正确的是。?

?

A.TiCl4为共价化合物

B.NaX随X-半径增大，离子键减弱

C.NaX均为离子化合物

D.TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用

7、下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是。

原子晶体

离子晶体

分子晶体

A

石墨

磷酸

单质硫

B

单晶硅

硫

白磷

C

金刚石

纯碱

冰

D

铁

过氧化钠

冰醋酸

?

?

A.A

B.B

C.C

D.D

8、下列叙述正确的是。?

?①熔点：Al＞Na＞K?

?②沸点：NH3＜PH3＜AsH3?

?③原子半径：C＞N＞O?

?④酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4?

?⑤F-与Na+具有相同的电子层结构。?

?⑥含有阳离子的物质一定含阴离子。?

?⑦由于氢键的存在，热稳定性.：HF＞H2O＞H2S

A.①③⑤

B.②⑤⑦

C.③⑤⑥

D.②④⑦

9、同是ⅤA族元素的单质，氮的熔点很低，铋的熔点较高，从物质结构来看，原因是

A.氮为非金属，铋为金属

B.氮的摩尔质量远低于铋的摩尔质量

C.固态氮是分子晶体，而铋是金属晶体

D.氮分子由叁键构成，铋原子通过金属键结合

评卷人

得分

二、多选题(共9题，共18分)

10、在下列有关晶体的叙述中错误的是（）

A.分子晶体中，一定存在极性共价键

B.原子晶体中，只存在共价键

C.金属晶体的熔沸点均很高

D.稀有气体的原子能形成分子晶体

11、下列各式中各能级能量高低的排列顺序正确的是（）

A.

B.

C.

D.

12、通过反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)ΔH＞0”，能制得用于化学镀镍的NaH2PO2。P4的结构如图所示；则下列说法正确的是。?

?

A.白磷中各P原子通过共价键相连接形成共价晶体

B.H2O分子的立体构型为V形

C.该反应能自发进行，则ΔS＜0

D.反应产物PH3中磷原子的杂化方式为sp3杂化

13、短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X、Y、W形成的一种阴离子常用于检验Fe3+，R的单质常用于制造路灯，其发出的黄色光透雾能力强，Z是地壳中含量最高的元素。下列叙述正确的是

A.W的氧化物的水化物一定是强酸

B.XW2的结构式为：W=X=W

C.WZ3分子中所有原子处于同一平面

D.Z与R形成的化合物中只含有离子键

14、下列说法正确的是

A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O中共价键的键能比较大

C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原