高三化学二轮专题练习+-化学反应速率与化学平衡的影响因素.DOCXVIP

化学反应速率与化学平衡的影响因素

1.已知X(g)+3Y(g)2W(g)+M(g)ΔH=-akJ·mol-1(a0)。一定温度下,在体积恒定的密闭容器中,加入1molX(g)与3molY(g),下列说法正确的是()

A.充分反应后,放出热量为akJ

B.当反应达到平衡状态时,X与W的物质的量浓度之比一定为1∶2

C.当X的物质的量分数不再改变,表明该反应已达平衡

D.若增大Y的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小

2.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)ΔH0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是()

A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变

B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快

C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率

D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数不变

3.(双选)(2023·通化模拟改编)用活性炭还原处理氮氧化物的有关反应为C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH0。向容积可变的密闭容器中加入(足量的)活性炭和NO,在t2时刻改变某一条件,反应速率-时间图像如下图所示。下列说法正确的是()

A.给该反应升温,v正减小,v逆增大

B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中充入NO

C.t1时刻的v逆大于t2时刻的v正

D.若气体的密度不变,说明该反应达到平衡

4.(双选)(2023·海南华侨中学模拟改编)温度为T℃时,向某密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2,发生反应:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH,并达到平衡。下列说法正确的是()

A.使用催化剂,可以改变该反应的ΔH和活化能

B.粉碎活性炭固体,正反应速率增大,平衡正向移动

C.降低压强,平衡正向移动,平衡常数K不变

D.恒压下,充入稀有气体,利于提高NO2的转化率

5.某温度下,0.05mol乙醇和氢溴酸的混合液共20mL,发生反应:C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,30min时测得生成溴乙烷的产量为0.015mol(溶液体积变化忽略不计),下列说法正确的是()

A.若将反应物乙醇的量加倍,平衡正移,乙醇的平衡转化率增大

B.加入适量水,有利于生成溴乙烷

C.第30min时的反应速率:v(C2H5OH)=0.025mol·L-1·min-1

D.若用NaBr(s)与浓硫酸替换氢溴酸,溴乙烷的产量可能会上升

6.如图所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始VA=VB=aL,在相同温度和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH0;达到平衡时,VA=1.2aL,则下列说法不正确的是()

A.反应开始时,B容器中化学反应速率快

B.A容器比B容器中X的转化率大

C.打开K一段时间达平衡时,A的体积为2.4aL(连通管中气体体积不计)

D.打开K达新平衡后,升高B容器温度,A容器体积会增大

7.(2023·广州二模)臭氧分解2O33O2的反应历程包括以下反应:

反应①:O3→O2+O·(快)

反应②:O3+O·→2O2(慢)

大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl·)能够催化O3分解,加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是()

A.活化能:反应①反应②

B.O3分解为O2的速率主要由反应②决定

C.Cl·主要参与反应①,改变O3分解的反应历程

D.Cl·参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率

8.(2023·南通二模)用CH4消除NO2的反应为CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)ΔH0。下列说法正确的是()

A.平衡时升高温度,v正增大,v逆减小

B.反应平衡常数K=c

C.反应中生成22.4LN2,转移电子数目为8×6.02×1023

D.实际应用中,适当增加CH4的量有利于消除NO2,减轻空气污染程度

9.(2023·全国模拟预测)下列实验操作、现象、结论均正确的是()

实验操作

实验现象

实验结论

A

向平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体

溶液的颜色变浅

平衡逆向移动

B

对平衡体系2NO2(g)N2O4(g)压缩体积,增大压强

混合气体的颜色变深

平衡逆向移动

C

2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中存在:Cr2O72?+H2O2CrO42?+2H+,向其中滴加

溶液由橙色变为黄色

平衡正向移动

D

CuCl2溶液中存在:

[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2OΔH0,对