2025年高考化学二轮复习大题突破练2化学实验综合题.docxVIP

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大题突破练(二)化学实验综合题

1.(2024·广东佛山质检一)碘是生命必需的一种微量元素,海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量,回答下列问题:

Ⅰ.从海带中提取碘该小组同学按如图实验流程进行实验:

干海带海带灰海带浸出液I2的水溶液

(1)步骤ⅰ中需要用到含硅酸盐材质的仪器有(填仪器名称)。?

(2)步骤ⅲ中双氧水的作用是(用离子方程式表示)。?

Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量

用Na2S2O3滴定I2的水溶液,淀粉溶液作指示剂。原理为2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6。

(3)用酸式滴定管量取I2的水溶液时常需要排出气泡,操作是??。?

(4)小组同学进行了实验测定,在滴定终点附近,反复变回蓝色,一直测不到终点。

待测液无色蓝色无色蓝色……

①提出猜想

猜想1:碘离子被氧化;?

猜想2:碘离子被步骤ⅲ中过量的H2O2氧化。

②验证猜想

序号

实验操作

实验现象

结论

1

取少量原海带浸出液,加入硫酸酸化,再滴加几滴淀粉溶液,鼓入空气

待测液始终保持无色

猜想1不成立

2

将2mL0.1mol·L-1KI溶液、2滴0.1mol·L-1H2SO4溶液、2滴淀粉溶液和1滴0.2mol·L-1H2O2溶液混合配制待测液,用Na2S2O3溶液滴定

?

猜想2成立

③查阅资料小组同学认为可能是反应速率不同造成的,H2O2氧化I-的速率(填“快于”或“慢于”)Na2S2O3还原I2的速率,导致待测液反复变为蓝色。?

④优化设计鉴于反应终点无法到达的问题,请提出合理的修正方案:

?。?

⑤完成实验小组同学修正方案后,取5.000g干海带进行测定,消耗15.75mL0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液,则干海带中碘的含量为mg·g-1(保留2位有效数字)。?

答案:(1)坩埚、泥三角

(2)2I-+H2O2+2H+I2+2H2O

(3)将酸式滴定管稍稍倾斜,迅速打开活塞,气泡随溶液的流出而被排出

(4)①空气中氧气②待测溶液变无色后反复变回蓝色③慢于④将待测液加热煮沸,使得过氧化氢完全分解或将待测液静置足够长时间⑤40

解析:(2)步骤ⅲ中双氧水的作用是将碘离子氧化为碘单质:2I-+H2O2+2H+I2+2H2O。

(4)①空气中氧气具有氧化性,由实验操作1可知,猜想1为碘离子被空气中氧气氧化。

②猜想2为碘离子被步骤ⅲ中过量的H2O2氧化,实验操作2中滴入1滴0.2mol·L-1H2O2溶液,通过实验操作2说明猜想2成立,则操作2中的实验现象为待测溶液变无色后反复变回蓝色。

③小组同学认为可能是反应速率不同造成的,碘单质能使淀粉变为蓝色,溶液变蓝色说明生成碘单质的反应速率较慢,故H2O2氧化I-的速率慢于Na2S2O3还原I2的速率,导致待测液反复变为蓝色。

④由分析可知,应该除去待测液中的过氧化氢,合理的修正方案为将待测液加热煮沸,使得过氧化氢完全分解或将待测液静置足够长时间。

⑤原理为2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6,则干海带中碘的含量为0.1000mol·L-1×

2.(2024·广西北海一模)四氯化钛(TiCl4)是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示(部分夹持装置省略)。

①反应原理:TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)。

②反应条件:无水、无氧,加热。

已知:有关物质的性质如表

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他

CCl4

-23

76

与TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮湿空气产生白雾,在550℃时能被氧气氧化

回答下列问题:

(1)装稀硫酸的仪器名称为。装置C处用热水浴的目的是。

(2)若没有装置F,则装置E中产生白雾的原因是?。?

(3)实验开始时,缓慢滴入稀硫酸,能证明CO2已排尽装置中的空气的实验现象是

。?

(4)从E处产物中分离出TiCl4的实验方法是。?

(5)根据表中提供的数据,分析CCl4、TiCl4的熔点均较低的原因是。

(6)TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得,生成体积比为2∶1的CO和CO2混合气体,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3,反应的化学方程式为

。?

答案:(1)分液漏斗让CCl4挥发,提供充足的C