原子结构和元素的性质.pptVIP

3、周期表的区域划分s区，p区，d区，ds区，f区共5个区从元素的价电子层结构可以看出，s区，d区，ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层及倒数第二层的电子，表现金属性，属于金属。（四）、元素周期表的分区1、s区：特点：价电子数=主族序数=最外层电子数①并不是所有价电子层为ns1或2的元素都在S区，He除外（它在p区）注意：②除H外，都是金属元素含ⅠA与ⅡA共两族两列；价电子层为ns1或2(n≥1)2、p区：特点：①价电子总数=主族序数（零族除外）注意：He在p区，但它无p电子含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；价电子层为ns2np1-6(n≥2),②以非金属元素为主3、d区：特点：②价电子总数=副族序数;若价电子总数为8、9、10，则为Ⅷ族。有元素在d区但并不符合(n-1)d1-9ns1-2规则，如：46Pd4d10。注意：①均为金属元素；含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列(镧系和锕系属f区)；价电子层为(n-1)d1-9ns1-2说明：核外电子的排布规律只是经验总结，并不是所有元素都一定符合。4、ds区：含ⅠB与ⅡB共两族两列；价电子层为(n-1)d10ns1或2①价电子总数=所在的列序数特点：②均为金属元素；且d轨道电子全充满，一般不参与化学键的形成。5、f区：包括镧系与锕系；价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2说明：由于最外层电子数基本相同，(n-1)d电子数也基本相同，一般是(n-2)f的电子数不同，因此镧系元素化学性质相似；锕系元素化学性质也相似。元素周期表的五个分区ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2p区3s区ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB4d区ds区567镧系f区锕系族元素周期表可分为7主族，7副族，0族和一个第Ⅷ族；副族元素介于s区元素（主要是金属元素）和p区（主要是非金属）元素之间，处于由金属向非金属过渡的区域，因此，把副族元素又称为过渡元素这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的。同周期元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，结果使元素周期表右上方三角区内的元素主要呈现出非金属性。由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或准金属。5、原子核外电子排布与元素周期表结构有什么内在联系？周期序数=最大能层数主族元素：族序数=最外层电子数(ns+np或ns)0103021s22s22p63s23p5第四周期第ⅥB族[Ar]3d104s1下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？第六周期第ⅡA族由下列元素在周期表中的位置，给出其原子的价电子层构型练习1由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期ⅦB族。已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素的名称、符号以及所属的周期和族。其排布式为[Ar]3d54s2，练习2s区元素：最后一个电子填充在s能级上的元素。结构特点：ns1和ns2，包括ⅠA族和ⅡA族。除氢外均为金属。01P区元素：最后一个电子填充在p能级上的元素。结构特点：ns2np1-6。包括ⅢA族-ⅦA族和0族。绝大多数为非金属。02小结：原子的电子层结构与元素的分区d区元素：最后一个电子填充在d能级上的元素。结构特点：（n-1）d1-9ns1-2。包括ⅢB族-ⅦB族和第Ⅷ族。1ds区元素：d能级填满并且最后一个电子填充在s能级上的元素。结构特点：（n-1）d10ns1-2，包括ⅠB族和ⅡB族。2f区元素：最后一个电子填充在f能级上的元素。包括镧系和锕系。d区、ds区和f区元素称过渡元素。3属P区电子排布式[Kr]4d105s25p4已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？由于是ⅥA族，4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4，课堂练习包括：定义：元素化合价、金属性和非金属性、原子半径、电离能和电负性等的周期性的变化二、元素周期律化合价由＋1→＋7，－4→0递增同周期的主族元素从左至右非金属最低负化合价＝主族元素族序数—8O化合价主族元素族序数＝最高正价＝价电子数01020304050601同周期元素从左至右金属性逐渐增强，非金02属性逐渐减弱