晶体结构与性质-高二化学下学期期中考点（人教版2019）.pptx

单元考点串讲;;考点一晶体和晶体类型;考点一晶体和晶体类型;考点一晶体和晶体类型;考点一晶体和晶体类型;考点一晶体和晶体类型;考点一晶体和晶体类型;晶体类型与

化学键关系;金属离子;;④同分异构体的支链越多，熔、沸点越低。;分子晶体的熔、沸点;解释二氧化硅的熔点远大于干冰。;;共价晶体的熔、沸点;;;考点一晶体和晶体类型;考点一晶体和晶体类型;考点一晶体和晶体类型;【例1】NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2NF3＋NH4F，上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________(填序号)。;【例2】下列各组物质的晶体类型相同的是

A．SiO2和SO3 B．I2和NaCl

C．Cu和Ag D．SiC和MgO;【例4】Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4．常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为，其固体的晶体类型为。;【例5】CsICl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为________。解释X的熔点比Y高的原因______________________________。;【例6】四种晶体的熔点数据如下表：

CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是_____________________________________________________、

_____________________________________________________。;【例7】TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如图，白球表示________原子。;考点一晶体和晶体类型;考点二晶体结构的分析;考点二晶体结构的分析;考点二晶体结构的分析;考点二晶体结构的分析;考点二晶体结构的分析;考点二晶体结构的分析;考点二晶体结构的分析;;考点二晶体结构的分析;考点二晶体结构的分析;;考点二晶体结构的分析;考点三配合物与超分子;考点三配合物与超分子;考点三配合物与超分子;（4）有关配合物的说明;（5）配离子中σ键数目的计算;由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体称为超分子。;超分子实例;冠醚识别碱金属离子(如K+);【例1】某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心??子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位;【例2】已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋＋SO42－。具有6个配体的Co3＋的配合物CoCl-m·nNH3，若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀，则m，n的值分别是;晶体类型与性质;;晶体熔、沸点的比较;THANKS