2025年高考化学二轮复习选择题突破10A组.docxVIP

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选择题突破十A组基础巩固练(分值:24分)

(选择题每小题3分)

题组一文字描述型离子浓度大小关系

1.(2023·江苏卷)室温下,用含少量Mn2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11,Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是()

A.0.1mol·L-1NaF溶液中:c(F-)=c(Na+)+c(H+)

B.“除镁”得到的上层清液中:c(Mg2+)=K

C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)-c

D.“沉锰”后的滤液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(C

答案:C

解析:0.1mol·L-1NaF溶液中存在电荷守恒:c(OH-)+c(F-)=c(Na+)+c(H+),A错误;“除镁”得到的上层清液中为MgF2的饱和溶液,有Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2(F-),故c(Mg2+)=Ksp(MgF2)c2(F-),B错误;0.1mol·L-1NaHCO3溶液中存在质子守恒:c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3),故c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(OH

2.(2024·浙江温州一模)25℃时,某小组做如下两组实验:

实验Ⅰ:分别往浓度均为0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至pH=7;

实验Ⅱ:在1.0L0.10mol·L-1Na2CO3溶液中加入0.01molBaSO4固体,充分反应。

[已知:25℃,H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11;Ksp(BaCO3)=2.6×10-9、Ksp(BaSO4)=1.1

A.0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中水的电离程度:Na2CO3NaHCO3

B.实验Ⅰ结束后,Na2CO3、NaHCO3溶液中均有c(HCO3-)c(H2CO

C.实验Ⅱ的转化存在平衡常数:K=11

D.实验Ⅱ中,改用饱和Na2CO3溶液,Na2CO3的平衡转化率减小

答案:D

解析:碳酸根的第一步水解程度远远大于第二步水解程度,所以0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中水解程度Na2CO3NaHCO3,水的电离程度Na2CO3NaHCO3,A正确;单一的NaHCO3溶液呈弱碱性,需要通入少量的二氧化碳才能呈中性,此时溶液中以HCO3-为主,还有少量的碳酸根离子和碳酸分子,B正确;实验Ⅱ发生反应:Na2CO3+BaSO4Na2SO4+BaCO3,平衡常数K=c(SO42-)c(CO32-)=c(SO42-)c(Ba2+)c(C

题组二滴定图像的分析

3.(2024·吉林延边一模)室温下,等物质的量的HA与强碱MOH混合,得到MA悬浊液,静置,取上层清液,通入HCl(g),混合溶液中pH与c(HA)的关系如图。已知:Ksp(MA)=4.9×10-5、Ka(HA)=2.0×10-6。下列说法错误的是()

A.pH=7时,c(M+)=c(A-)+c(Cl-)

B.a→b的溶液中c(

C.上层清液中c(A-)=7.0×10-3mol·L-1

D.c(HA)=c(A-)时,c(Cl-)c(A-)

答案:D

解析:混合溶液中,电荷守恒等式为c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-),由于pH=7,c(H+)=c(OH-),故有c(M+)=c(A-)+c(Cl-),A正确;c(M+)c(A-)=c(M+)c(A-)c(A-)c(A-)=Ksp(MA)c2(A-),由图可知,a→b的过程中c(M+)不断增大,Ksp不变,则c(A-)减小,故Ksp(MA)c2(A-)增大,即c(M+)c(A-)增大,B正确;MA的悬浊液的上层清液存在溶解平衡:MA(s)M+(aq)+A-(aq),上层清液中,c(M+)=c(A-)[忽略A-水解,Kh=1×10-142.0×10-6=5×10-9],则有c2(A-)=4.9×10-5,则c(A-)=7.0×10-3mol·L-1,C正确;通入HCl后,溶液中存在元素守恒:c(M+)=c(A-)+c(HA),电荷守恒:c(M+

4.(2024·浙江杭州一模)当25℃时,向10mL某浓度新制氯水中滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离常数为Ka=2.5×10-8,下列说法正确的是()

A.甲到乙发生的离子反应为Cl2+2OH-H2O+ClO-+Cl-

B.乙到丁的过程中,水的电离程度一直增大

C.丙点溶液中:c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(H+)

D.氯水中存在平