2025年高考化学二轮复习主观题突破5.docxVIP

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主观题突破五

(分值:95分)

1.(13分)(2024·四川宜宾一模)碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分,可用作补血剂。实验室制备FeCO3的装置如下图所示。

已知:FeCO3为白色难溶于水的固体,在潮湿的空气中易被氧化为Fe(OH)3。回答下列问题:

(1)仪器a的名称为。?

(2)实验开始时,打开K1、K3,关闭K2,其目的是?;?

一段时间后(填具体操作),使FeSO4溶液进入仪器c中。?

(3)仪器d中的试剂为H2O,其作用是?。?

(4)实验结束,将仪器c中的混合物过滤、洗涤、干燥,得到FeCO3粗品。

①确认沉淀是否洗涤干净的操作及现象是??。?

②若粗品未及时进行干燥处理,在空气中将部分变为红褐色,发生反应的化学方程式是?。?

(5)由于碳酸钠溶液碱性较强,制备过程中会产生杂质(填化学式)。若用NH4HCO3代替Na2CO3,可制得更纯净的FeCO3,制备过程中产生无色气体,该反应的离子方程式是?。?

答案:(1)恒压滴液漏斗

(2)将稀硫酸滴入烧瓶与铁屑反应,利用生成的H2排出装置内原有空气关闭K1、K3,打开K2

(3)液封,防止空气进入仪器c中氧化FeCO3

(4)①取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则沉淀已洗净

②4FeCO3+O2+6H2O4Fe(OH)3+4CO2

(5)Fe(OH)22HCO3-+Fe2+FeCO3↓+CO2↑+H2

解析:实验开始时,打开K1、K3,关闭K2,利用生成的H2排出装置内原有空气;一段时间后关闭K1、K3,打开K2,利用b中产生的氢气把FeSO4溶液压入仪器c中与碳酸钠反应生成FeCO3,d中盛放水,防止空气进入仪器c中氧化FeCO3。

(1)根据装置图,仪器a的名称为恒压滴液漏斗。

(2)Fe2+易被氧气氧化,实验开始时,打开K1、K3,关闭K2,其目的是将稀硫酸滴入烧瓶与铁屑反应,利用生成的H2排出装置内原有空气,防止Fe2+被氧化;一段时间后关闭K1、K3,打开K2,b中产生的氢气把FeSO4溶液压入仪器c中。(3)FeCO3在潮湿的空气中易被氧化为Fe(OH)3,仪器d中的试剂为H2O,其作用是液封,防止空气进入仪器c中氧化FeCO3。(4)实验结束,将仪器c中的混合物过滤、洗涤、干燥,得到FeCO3粗品。①FeCO3中可能含有的杂质为硫酸钠,若最后一次洗涤液中不含硫酸根离子,说明沉淀洗涤干净。②FeCO3在潮湿的空气中易被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3,发生反应的化学方程式是4FeCO3+O2+6H2O4Fe(OH)3+4CO2。(5)Fe2+与OH-反应生成难溶于水的Fe(OH)2,由于碳酸钠溶液碱性较强,制备过程中会产生杂质Fe(OH)2。若用NH4HCO3代替Na2CO3,可制得更纯净的FeCO3,制备过程中产生无色气体二氧化碳,该反应的离子方程式是2HCO3-+Fe2+FeCO3↓+CO2↑+H2O。

2.(15分)(2024·安徽滁州一模)某校化学兴趣小组研究学校附近的空气质量,遇到了下列问题,请你帮助他们。

(1)甲组同学设计了如图所示的实验装置,对悬浮颗粒物、空气中SO2含量进行测定。A装置的名称为。?

注:气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置

①用上述装置定量测定空气中的SO2和可吸入颗粒的含量,除测定气体流速(单位:cm3·min-1)和反应所需时间外还需要的数据是?。?

②已知:碘单质微溶于水,KI可以增大碘在水中的溶解度。请你协助甲组同学完成100mL5×10-4mol·L-1碘溶液的配制:

a.将容量瓶置于水平台面上,加入蒸馏水至距容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管逐滴滴加,直至液体凹液面与刻度线相平。

b.用电子天平准确称取1.27g碘单质加入烧杯中,同时加入少量碘化钾固体,加水溶解后转入容量瓶中。

c.从上一步所得溶液中取出10.00mL溶液倒入烧杯中,加水稀释至100mL。

d.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转入1000mL容量瓶中。

合理的步骤顺序是。?

(2)乙组同学拟用如图简易装置测定空气中的SO2含量:

①检查该装置的气密性时,先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸没在水中)。然后??(填写操作方法及实验现象),则证明该装置的气密性良好。

②测定指定地点空气中的SO2含量时,准确移取1.00mL5×10-4