人教九（下）第9单元 课题3 溶液的浓度（第一课时）.pptxVIP

溶液的浓度九年级下册RJ初中化学第九单元课题3第1课时

1.认识溶质的质量分数的概念及意义；（重点）2.能进行有关溶质的质量分数的简单计算；（难点）3.能进行有关溶液的稀释、增浓问题的计算。学习目标

新知导入如果把一个鸡蛋放入半杯水中，不断加食盐搅拌，你会看到什么现象？为什么会出现这样的现象呢？

盐水浮鸡蛋

知识点1溶质的质量分数新知探究实验目的探究有色溶液颜色的深浅与溶液浓度的关系实验操作

三种不同浓度的硫酸铜溶液

溶液颜色由浅到深的顺序：ABC实验结论：有色溶液颜色的深浅，可粗略反映溶液的浓、稀；颜色越深，溶液越浓，颜色越浅，溶液越稀。ABC

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶质的质量分数?用百分数表示

每100g某溶液中溶质的质量。如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，其含义是100g该溶液中氯化钠的质量为16g。溶质质量分数的含义

对溶液中溶质的质量分数的理解①溶质的质量指的是形成溶液的那部分溶质的质量，未溶解的不计算在内。②计算时上下质量单位要统一，不要忘记×100%，最后结果要写成百分数。③溶液具有稳定性，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。

除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100mL的医用酒精中含75mL的乙醇。

配制两种不同质量分数的氯化钠溶液

配制两种不同质量分数的氯化钠溶液

实验结论：溶质的质量分数与溶质质量和溶剂质量的相对大小有关。溶质质量相对越多，则溶质质量分数越大。溶质质量/g溶剂（水）质量/g现象溶液中溶质的质量分数1090氯化钠完全溶解10%2080氯化钠完全溶解20%

溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数不变增加增加不变减少减少增加不变增加减少不变减少减小减小增大增大溶质质量分数与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系

典例1某氯化钠溶液的溶质质量分数为16%，它表示的含义是（）CA．溶液中含有氯化钠16gB．溶液质量为100gC．每100g溶液中含氯化钠16gD．每100g水中溶解了16g氯化钠

知识点2溶质质量分数的计算新知探究?（1）直接套用公式或变形公式

（2）饱和溶液的溶质质量分数的计算饱和溶液的溶质质量分数溶解度100g+溶解度＝×100%?（3）在计算中需要把体积换算成质量的，可以通过密度来计算：

算一算1.把10g氯化钠放入40g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？?

2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。?算一算

有关溶液稀释问题的计算关系式：A×a%=(A+m溶剂)×b%（A表示浓溶液质量，a%表示浓溶液的溶质质量分数，b%表示稀释后溶液的溶质质量分数，m溶剂表示加入溶剂的质量）稀释方法1：加溶剂。稀释依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。

关系式：A×a%+B×b%=(A+B)×c%（A表示稀释前溶液的质量，B表示加入的低浓度溶液的质量，a%表示稀释前溶液的溶质质量分数，b%表示加入的低浓度溶液的溶质质量分数，c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数）稀释方法2：与同种溶质的低浓度溶液混合。稀释依据：混合后溶液的总质量等于两溶液的质量之和,混合后溶液中溶质的质量等于两溶液溶质质量之和。

有关溶液增浓问题的计算关系式：A×a%+B=(A+B)×c%（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示加入的溶质质量，c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数）增浓方法1：加溶质。稀释依据：增加溶质后，溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量。

关系式：A×a%=(A-B)×c%（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数）增浓方法2：蒸发溶剂（无晶体析出）。稀释依据：蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。

关系式：A×a%+B×b%=(A+B)×c%（A表示原溶液的质量，a%表示原溶液中溶质的质量分数，B表示浓溶液的质量，b%表示浓溶液中溶质的质量分数，c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数）增浓方法3：加入浓溶液。稀释依据：混合后溶液的总质量等于两溶液的质量之和，混合后溶液中的溶质质量等于两溶液的溶质质量之和。

典例2现在实验室只有溶质质量分数为37%的浓盐酸，要配制148g溶质质量分数为5%的稀盐酸，需要加水的质量为()DA．20gB．25gC．140.6gD．128g解析：根据溶液加水稀释过程中溶质质量不变，设需要水的质量为x，则有（148g-x）×37%=148g×5%，解得