福建省三明市湖源初级中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析.docxVIP

福建省三明市湖源初级中学2021-2022学年高三化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.能正确表示下列反应的离子方程式是??（??）

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2O

C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2==HCO3-

D．将0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

参考答案：

D

略

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA

B．标准状况下，22.4LCl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NA

C．28g聚乙烯含有的碳原子数为2NA

D．1molCH5+所含电子数为8NA

参考答案：

C

考点：阿伏加德罗常数．版权所有

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：A．没有告诉氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中铜离子数目；

B．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气转移了1mol电子；

C．聚乙烯的最简式为CH2，28g聚乙烯中含有最简式2mol，含有2mol碳原子；

D．CH5+中含有：6+5﹣1=10g电子，1molCH5+中含有10mol电子．

解答：解：A．题中缺少氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中铜离子的物质的量及数目，故A错误；

B．标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气参加的反应，转移的电子的物质的量不一定为2mol，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，1mol氯气转移了1mol电子，故B错误；

C．28g聚乙烯中含有2mol最简式CH2，所以28g混合物中含有2mol碳原子，含有的碳原子数为2NA，故C正确；

D．1molCH5+中含有10mol电子，所含电子数为10NA，故D错误；

故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意题中缺少溶液的体积．

3.将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是（??）

???A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化

B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+

C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原

D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2

参考答案：

C

略

4.以下实验装置一般不用于分离物质的是

参考答案：

D

由题目所给的图示可知：A蒸馏装置可分离沸点不同的液体；B渗析装置可分离提纯胶体与溶液；C过滤装置可分离固体与液体；D容量瓶只能用于溶液配制，不能用于分离物质。

5.可能大量存在的离子组是

??A无色溶液中：H+、Na+、I-、ClO-

??B含有HCO3-的溶液中：K+、Na+、SO32-、SO2-4

??C使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO-3、Cl-

??D由水电离的的溶液中：

参考答案：

B

6.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是

?A．???B．和???C．和??D和FeO

参考答案：

AD

解析：9g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g。三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g，故A项正确。五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g，三价Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g，B、C两项即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故都错误。Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g，二价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，当铝粉不足时,D项正确。

7.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（?）

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可