2024年新人教版化学九年级上册 第四单元 自然界的水 课题3 化学式与化合价第3课时 教学课件.pptx

第四单元自然界的水课题3物质组成的表示第3课时物质组成的定量认识学习目标-新课导入-新知探究-课堂小结-课堂训练

1.计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比。3.能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分及含量。学习目标2.计算物质中某元素的质量分数。

新课导入你能看懂这些商品标签或说明书吗？上面所标示的物质成分的含量会计算吗？

新知探究相对分子质量：1个水分子的相对分子质量＝2个氢原子的相对原子质量＋1个氧原子的相对原子质量。所以，H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18。知识点1计算相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为Mr）。

新知探究【例1】计算下列物质的相对分子质量。N2的相对分子质量=H2SO4的相对分子质量=Cu（OH）2的相对分子质量=(NH4)2SO4的相对分子质量=C6H12O6的相对分子质量=14×2=2864+（16+1）×2=98（14+1×4）×2+32+16×4=13212×6+1×12+16×6=1801×2+32+16×4=98

新知探究计算相对分子质量时的注意事项正确书写化学式。准确理解化学式中和式前的数字的含义。元素符号之间用“+”号，元素符号与原子个数之间用“×”号

新知探究元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比。【例2】计算下列物质中各元素的质量比。m(Fe)∶m(O)=(56×2)∶(16×3)=7∶3知识点2计算物质组成元素的质量比H2OCO2Fe2O3NH4NO3m(H)∶m(O)=(1×2)∶16=1∶8m(C)∶m(O)=12∶(16×2)=3∶8m(N)∶m(H)∶m(O)=(14×2)∶(1×4)∶(16×3)=7∶1∶12

某元素的质量分数=该元素相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量×100﹪新知探究注意事项：①质量分数——用百分数来表示每100克该物质中含有某元素的质量②意义：知识点3计算物质中某元素的质量分数

新知探究【例3】计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。解:NH4NO3的相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80NH4NO3中氮元素的质量分数＝N的相对原子质量×N的原子数NH4NO3的相对分子质量×100%=14×280=35%×100%答:硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。

在化学式中，元素符号右下角的数字就是该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中各元素原子的个数比。新知探究（1）计算化合物中各元素的原子个数比知识点4根据化学式的其他计算注意：某些物质的化学式中，同种元素并没有写在一起，这时要注意总的原子个数。【例4】Fe2O3中铁原子、氧原子的个数比为。CaCO3中钙原子、碳原子、氧原子的个数比为。NH4NO3中氮原子、氢原子、氧原子的个数比为。1：1：32：32：4：3

新知探究（2）计算一定质量的化合物中某元素的质量某元素的质量=物质的质量×该元素在物质中的质量分数。【例5】计算60g硫酸镁(MgSO4)中氧元素的质量。解：MgSO4中氧元素的质量分数=60gMgSO4中氧元素的质量为60g×53.3%=31.98g=32g答：60g硫酸镁中氧元素的质量为32g。×100%=53.3%16×424+32+16×4

课堂小结计算相对分子质量化学式的相关计算计算物质组成元素的质量比计算物质中某元素的质量分数计算化合物中各元素的原子个数比（相对原子质量×原子个数）之和（相对原子质量×原子个数）之比化合物的质量×化合物中该元素质量分数该元素相对原子质量×原子个数化合物的相对分子质量×100﹪计算物质中某元素的质量

1.大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C3H6S）具有一定的杀菌食疗作用。下列有关硫化丙烯的说法正确的是（）A．硫化丙烯的相对分子质量为74B．硫化丙烯中硫元素的质量分数最大C．硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素质量比为3：6：1D．硫化丙烯由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成A课堂训练

2.在H2O和H2O2中含有相同质量的氧元素，那么H2O和H2O2的质量比是（）A．2：1B．1：1C．18：17D．17：18C课堂训练3.非金属元素X与钾形成的化合物其化学式为KmX；金属元素Y的氯化物其化学式为YCln．则由X，Y两种元素形成的化合物其化学式为（）A．YmXnB．XnYmC．YnXmD．XmYnA

4.一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊。