湖南省永州市田心中学高一化学月考试卷含解析.docxVIP

湖南省永州市田心中学高一化学月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.北京时间3月11日13点46分，日本海域发生了里氏9.0级强震，不仅造成了巨大的人员财产损失更直接导致了福岛核电站的核泄漏事故，在全球引起了核恐慌，许多国家都已检测出来自福岛核泄漏的放射性131I，下列说法正确的是

????A.碘是第四周期元素??????????????B.131I2与127I2互为同素异形体

???C．131I的中子数是78?????????????D.碘元素的近似相对原子质量为131

参考答案：

略

2.下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()

①24g石墨②0.7molNH3③4.6g钠

④0.2molH2SO4⑤4gHe

A．①③②④⑤ B．②①④⑤③

C．②④①⑤③ D．④⑤②①③

参考答案：

B

解析：石墨和He、Na都由单原子构成，各项中所含原子数分别是①×NA＝2NA，②0.7×4NA＝2.8NA，③×NA＝0.2NA，④0.2×7NA＝1.4NA，⑤×NA＝NA。

3.将1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机物的物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量为()

A．0.5mol?B．2mol

C．2.5mol?D．4mol

参考答案：

C

解析1molCH4与Cl2发生取代反应，欲得到四种有机物的物质的量相等，则生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.25mol，该四种有机物中n(Cl)＝0.25mol×(1＋2＋3＋4)＝2.5mol，根据取代反应特点知n(HCl)＝2.5mol，故生成物中含氯原子的总物质的量为5mol，根据元素守恒可判断参加反应的n(Cl2)＝2.5mol。

4.已知一定条件下，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是

A、该反应为吸热反应

B、1molCO（g）与1molH2O（g）所具有的总能量大于1molCO2（g）与1molH2（g）所具有的总能量

C、反应的热化学方程式是：

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H＝+41kJ/mol

D、1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量

参考答案：

B

略

5.下列递变情况中，正确的是（??）

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

B．Si、P、S元素的最高正价依次降低

C．C、N、O的原子半径依次减小

D．Li、Na、K的失电子能力依次减弱

参考答案：

C

6.．下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（????）

A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液

C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

参考答案：

D

略

7.下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（）

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C．任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA

D．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等

参考答案：

C

考点：阿伏加德罗常数．.

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：A．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应变成镁离子失去0.2mol电子；

B．缺少盐酸的体积，无法计算盐酸中氯化氢的物质的量；

C．甲烷和水分子中都含有10个电子，二者的物质的量都是1mol，都含有10mol电子；

D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算一氧化碳的物质的量．

解答：解：A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁完全反应变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；

B．没有告诉盐酸的体积，无法计算盐酸溶液中含有溶质粒子数，故B错误；

C．16g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子；18g甲烷的物质的量为1mol，含有10mol电子，二者所含有电子数均为10NA，故C正确；

D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LCO的物质的量，故D错误；

故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握