第四章 物质结构 元素周期律（教学课件）-高中化学 人教版（2019）必修第一册.pptx

;问题引领

1.什么元素(放射性元素除外)的金属性最强?什么元素的非金属性最强?分别位于元素周期表中的什么位置?

提示:铯的金属性最强(放射性元素除外),氟的非金属性最强,分别位于元素周期表的左下角和右上角。;归纳提升

同一元素的“位置”“结构”“性质”之间的关系可表示如下:;1.“位置”“结构”“性质”之间的关系的解读。;2.元素周期表中的一些特殊规律。

(1)各周期元素种数(分别为2、8、8、18、18、32、32)。

(2)稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分别在一到七周期)。

(3)同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。

(4)同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。;(2)C在元素周期表中的位置是__________________________。

(3)C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________________(填化学式)。

(4)比较A、C的原子半径：A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________;【例题2】(双选)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()。

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和

的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为

r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q)

C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都相同

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:WQ;2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。元素Z的单质通常为黄绿色气体，元素W的单质能在元素Z的单质中燃烧，发出苍白色火焰。元素Y是地壳中含量最高的元素，元素X的最外层电子数是其周期序数的2倍。下列说法正确的是

A．X的最高价氧化物的水化物为强酸

B．元素的非金属性ZXY

C．原于半径的大小WXY

D．Y的氢化物常温常压下为液态;1.元素推断题的解题思路一般为先确定该元素所在的主族位置,然后再根据该族元素性质变化规律进行推测判断。元素推断的基本思路如下图所示:;2.确定元素形成的化合物的解题思路一般为推价态、定元素、想可能、得形式,从而获得结果。

3.对元素“位置”“结构”“性质”之间的关系的分析思路一般为先确定元素在周期表中的位置,???后再根据位置推测性质。;4．元素推断突破口

(1)元素的典型特征推断

①形成化合物种类最多的元素、形成的某种单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素为C。

②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素为N。;【例题1】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表第ⅢA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()

A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)

B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:YZ

D.简单气态氢化物的热稳定性:XW

答案:D;(素养题)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

(1)C在元素周期表中的位置为________，G的原子结构示意图是________。;[解析](1)由题给信息知A为H，B为C，D为O，E为Na，F为S，G为Cl，由B、D可知C为N。;(4)非金属性越强，气态氢化物的还原性越弱，热稳定性越强。