2025版高考化学全程一轮复习第10讲钠及其氧化物课件.pptxVIP

第10讲钠及其氧化物;1.能基于物质类别对钠及其氧化物的性质进行预测，并通过实验进行验证。

2．初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。;考点一;考点一;

考点一金属钠

1.物理性质

银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(________于100℃)，密度比水的________，但比煤油的________。;?;(3)与盐酸的反应

离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

(4)与盐的反应

①与熔融盐的反应

如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti

②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例)

_________________________________________________________。;3．制取与保存

(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在____________中。

?

【师说·助学】钠不能用CCl4保存，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，不能隔绝空气。;4．用途;【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

1．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶：

________________________________________________________。

2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火：

________________________________________________________。

3．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti：

________________________________________________________。

4．根据反应Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金属性强于K：

________________________________________________________。;【教考衔接】

典例判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)金属钠导热性好，可用作传热介质[2023·浙江1月，4B]()

(2)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明[2022·浙江6月，8B]()

(3)钠燃烧的实验装置如下(部分夹持装置略)[2022·湖北卷，6C]();

(4)23gNa与足量水反应生成的氢气分子数目为NA[2021·广东卷，11A]()

(5)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性[全国卷Ⅱ]();

【师说·延伸】

第(5)小题中发生反应的化学方程式为：4Na＋CO22Na2O＋C。;【对点演练】

考向一钠的性质

1．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属???滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟。;(1)试写出可能发生反应的三个化学方程式

_______________________________________________________。

(2)预测酚酞的水溶液颜色逐渐变为________色，滤纸的变化为________。;2．某学习小组用如图装置研究金属钠的性质，实验如表。

(1)实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生的原因是______________________________________。

(2)推测Ⅲ中反应剧烈程度变缓慢的可能原因_______________________________________________________________________。

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归纳总结

钠与水、酸反应的本质上均是与H＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。;考向二钠与盐溶液的反应

3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是________(填序号)。

①MgSO4溶液②BaCl2溶液③饱和澄清石灰水④CuCl2溶液⑤饱和食盐水⑥浓盐酸;4．按要求书写反应的离子方程式。

(1)将Na投入到FeCl3溶液中：

_______________________________________________________。

(2)将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中：

_______________________________________________________。

(3)将Na投入到NH4HCO3较浓溶液中，有刺激性气味气体放出：

________________________________________________________。;归纳总结

金属