2025春高一化学必修第二册人教版教学课件 第五章 本章复习提纲 .pptx

第五章

化工生产中的重要非金属元素

本章复习提纲

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[热点专题突破]专题一关于硝酸与金属反应的计算方法1．得失电子守恒法硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。如果金属被HNO3溶解后，产生的NOx气体(NO2、NO)与O2充分混合后又用H2O恰好完全吸收，则金属失去的电子数等于消耗的O2得到的电子数。

2．原子守恒法硝酸与金属反应时，HNO3中的NO一部分仍以NO的形式存在，另一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量之和与反应消耗的HNO3中N的物质的量相等。3．利用离子方程式计算硝酸与硫酸混合溶液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO3与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO与硫酸电离出的H＋仍能继续与金属反应。

4．如果金属被HNO3溶解后，再向溶液中滴加NaOH溶液使金属阳离子恰好完全沉淀，则金属失去电子的物质的量等于HNO3得到电子的物质的量，也等于生成氢氧化物时消耗的OH－的物质的量，因此，m(沉淀)＝m(金属)＋m(OH－)＝m(金属)＋n(e－)×17g·mol－1[因为M———→Mn＋，Mn＋————→M(OH)n]。－ne－＋nOH－

例138.4gCu与适量的浓硝酸反应，Cu全部反应后，共收集到1mol气体。反应消耗的HNO3的物质的量是()A．1.0mol B．1.6molC．2.2mol D．2.4molC

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专题二常见气体的实验室制备1．气体制备实验的基本思路

2．常用制备气体的发生装置类型固体反应物(加热)固液反应物(不加热)固液反应物(加热)装置示意图

2．常用制备气体的发生装置类型固体反应物(加热)固液反应物(不加热)固液反应物(加热)主要仪器酒精灯、铁架台、试管分液漏斗(或长颈漏斗)、烧瓶(或大试管)、铁架台铁架台、分液漏斗、烧瓶、酒精灯典型气体O2、NH3等H2、O2、CO2等Cl2等

3．气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。(2)气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固体加热装置

类型液态干燥剂固态干燥剂固体加热装置常见干燥剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg等常见干燥剂

4.尾气的处理方法一般根据气体的相关性质，使其转化为非气态物质或无毒物质，如酸性有毒气体用碱溶液吸收，可燃性气体燃烧后无毒，可用点燃等措施。常见的尾气处理装置见下图a、b、c：

(1)实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。(2)制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。(3)制取H2时，尾气处理可采用a、c装置。

例2实验室中某些气体的制取、干燥及收集装置如图所示(省略夹持装置和尾气处理装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的是()

选项a中物质b中物质c中干燥剂d收集气体A浓硫酸亚硫酸钠无水氯化钙SO2B稀硫酸大理石无水氯化钙CO2C稀硝酸铜片碱石灰NOD浓氨水熟石灰碱石灰NH3

解析：本题考查常见气体的制备、干燥和收集等操作。浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应制取SO2气体，根据SO2气体密度比空气大，经过无水氯化钙干燥后，用向上排空气法收集，A项正确；稀硫酸与大理石反应产生的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，使反应不能继续进行，应该使用稀盐酸与大理石反应制取CO2气体，B项错误；

NO与空气中的O2会发生反应生成NO2，不能用排空气法收集，C项错误；应用浓氨水与生石灰作用制取NH3，且NH3密度比空气小，不能用向上排空气法收集，D项错误。

例3某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO＋CaO2===Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2===Ca(NO3)2。下列说法不正确的是()

A．通入N2是为了排尽装置中的空气B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO

解析：本题考查实验室制备亚硝酸钙过程中的基本实验操作、除杂与干燥装置以及气体的分离。装置内的空气会将NO氧化为NO2，影响产物Ca(NO2)2的纯度，所以需先通入N2排尽装置中的空气，A项正确；由于硝酸具有挥发性，所以在A中生成的NO气体中会含有少量HNO3蒸气，可用装置B中的水除去，为防止CaO2与水反应，用装置D中的浓硫酸对NO气体进行干燥，B项正确；

将铜片换成木炭，由于木炭与稀硝酸不能反应，即不能生成NO，得不到要制