九年级化学溶液复习课件.pptVIP

*******************九年级化学-复习课件课程大纲溶液的概念和性质溶解度和影响因素溶液浓度的表示方法溶液的配制和稀释溶液概念均匀混合物溶液是两种或多种物质均匀混合而成的。稳定状态溶液中溶质不会沉淀，状态稳定且保持均匀。溶质分散溶质以分子或离子形式分散在溶剂中，不可用肉眼分辨。溶质和溶剂溶质溶液中被溶解的物质，通常是固体、液体或气体。溶剂溶解溶质的物质，通常是液体，水是最常见的溶剂。饱和溶液定义在一定温度下，溶液中不能再溶解该溶质的溶液。特点溶液中溶质的质量分数最大，溶液处于动态平衡状态。举例常温下，100g水中最多只能溶解36g食盐，此时溶液为饱和溶液。过饱和溶液定义过饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的质量大于该温度下溶质的溶解度，但溶质仍然没有析出的溶液。形成过饱和溶液通常可以通过将饱和溶液降温或蒸发溶剂来形成。不稳定过饱和溶液是不稳定的，如果受到扰动，如加入晶种、振荡或摩擦，过量的溶质会迅速析出，形成晶体。溶解度2020°C在20°C时，100g水中最多能溶解的物质质量称为该物质的溶解度。100100g溶解度通常表示为在一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的质量。影响溶解度的因素1温度大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但也有例外，例如气体在水中的溶解度随温度升高而减小。2搅拌搅拌可以加速溶解过程，因为搅拌可以使溶质和溶剂充分接触，加快溶解速率。3溶质的性质不同物质的溶解度不同，例如食盐易溶于水，而石蜡难溶于水。4溶剂的性质不同溶剂的溶解能力不同，例如水是极性溶剂，能溶解很多极性物质，而汽油是非极性溶剂，能溶解很多非极性物质。溶解热吸热反应一些物质溶解时会吸收热量，使溶液温度降低。例如，硝酸铵溶解于水。放热反应另一些物质溶解时会放出热量，使溶液温度升高。例如，氢氧化钠溶解于水。溶解热的影响溶解热的大小与物质的性质和溶剂的性质有关。溶液的pH值pH值溶液酸碱性数值范围pH7酸性0-6pH=7中性7pH7碱性8-14酸碱指示剂颜色变化指示剂在不同pH值的溶液中呈现不同的颜色。滴加指示剂可以判断溶液的酸碱性。指示剂通常是弱酸或弱碱，在溶液中发生电离或结合反应，导致颜色变化。中和反应1酸与碱反应生成盐和水2碱与酸反应生成盐和水3盐酸和碱反应的产物4水酸和碱反应的副产物水的电离自发电离水分子在常温下会发生微弱的自发电离，生成氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)。平衡状态水的电离是一个可逆反应，在平衡状态下，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，且均为10^-7mol/L。质子传递论酸碱定义根据质子传递论，酸是能够给出质子的物质，碱是能够接受质子的物质。反应本质酸碱反应本质上是质子从酸转移到碱的过程。强酸和强碱1完全电离强酸在水中完全电离成氢离子(H+)和阴离子。2高电离度强碱在水中完全电离成金属阳离子和氢氧根离子(OH-)。3强酸和强碱如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)和氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)等。弱酸和弱碱弱酸是指在水溶液中部分电离的酸，如醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等。弱碱是指在水溶液中部分电离的碱，如氨水(NH3·H2O)、氢氧化铜(Cu(OH)2)等。弱酸和弱碱的电离程度较低，它们在水溶液中以分子形式为主。缓冲溶液定义缓冲溶液是指能够抵抗少量酸或碱加入而使pH值变化不大的溶液。作用缓冲溶液在化学和生物系统中起着至关重要的作用，例如调节血液的pH值，确保生物反应的正常进行。电解质和非电解质电解质在水中能导电的物质，如盐、酸和碱。非电解质在水中不能导电的物质，如糖、酒精和大多数有机化合物。溶液的浓度表示法质量分数溶液中溶质的质量占溶液质量的百分比摩尔浓度每升溶液中所含溶质的物质的量离子浓度溶液中特定离子浓度的表示方法质量分数质量分数是溶液中溶质的质量占溶液质量的百分比，用符号ω表示。摩尔浓度盐酸氢氧化钠硫酸硝酸钾摩尔浓度是溶液中溶质的物质的量与溶液的体积之比。它是化学反应中重要的浓度表示方法，有助于我们理解溶液的组成和反应速率。离子浓度1定义单位体积溶液中所含溶质离子的物质的量2表示方法用mol/L表示3影响因素溶液浓度和电解质的解离程度稀释溶液1降低浓度通过加入溶剂来降低溶液浓度2溶质不变稀释过程中溶质的质量保持不变3溶液体积增加加