3.4.1 沉淀溶解平衡（教学课件）-【优课堂】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）.pptxVIP

高中化学·选择性必修1·第三章·第四节沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡

等浓度、等体积的AgNO3和NaCl溶液混合，发生了什么反应？反应后溶液是否还含有Ag+和Cl-？。【思考讨论】Ag++Cl-=AgCl↓

[疑问]难溶物真的不溶于水吗？不溶物是不存在的，再难溶的物质是有很少部分溶解溶是绝对的，不溶是相对的

以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立AgCl(s)Ag＋(aq)+2Cl-(aq)溶解沉淀

一、沉淀溶解平衡在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。

[溶解平衡特征]逆、等、动、定、变

[表示方法][练习]试写出碳酸钙、硫化银、氢氧化铁的沉淀溶解平衡表达式。

[影响溶解平衡的因素]内因：难溶物本身的性质外因：

[练习]在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别改变下列条件，将如何变化？

二、溶度积常数在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的饱和溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(溶度积)，用Ksp表示。?Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)[练习]试写出碳酸钙、硫化银、氢氧化铁的溶度积表达式。

[影响溶度积的因素]决定因素：难溶电解质本身的性质。外界因素：大多数溶解平衡一般是吸热的，温度升高，平衡正移，Ksp增大[Ca(OH)2除外]。[溶度积的意义]Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，一般来说，Ksp越大，溶解能力越强。

常见难溶电解质的溶度积常数和溶解度（25℃）结论：相同类型(阴、阳离子个数比相同)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小。不同类型不能通过Ksp直接比较。

[溶度积规则]?任意时刻：Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)

1.在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10-10)（）A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl[达标检测]Ac(Cl-)=(0.01×0.1)÷0.101=9.9×10-3mol/Lc(Ag+)=(0.01×0.001)÷0.101=9.9×10-5mol/LQ=9.9×10-3×9.9×10-5=9.8×10-7Ksp

[利用溶度积计算某种离子的浓度]1.25℃时，Ksp?(AgBr)=?5.0×10-10，求AgBr的饱和溶液中的c(Ag+)和c(Br-)。c(Ag+)=c(Br-)=2.2×10-5mol/L2.25℃时，Ksp?[Mg(OH)2]=?1.8×10-11，求Mg(OH)2的饱和溶液中的c(Mg2+)和c(OH-)c(Mg2+)=1.65×10-4mol/Lc(OH-)=3.3×10-4mol/L

[判断能否生成沉淀]25℃时，在1.00?L?0.03?mol/L?AgNO3溶液中加0.50?L?0.06?mol/L的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10c(Ag＋)＝(0.03?mol/L×1.00?L)÷(1.00?L＋0.50?L)＝0.020?mol/L?由于QKsp，所以有AgCl沉淀生成。c(Cl－)＝(0.06?mol/L×2×0.50?L)÷(1.00?L＋0.50?L)＝0.040?mol/L?Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.020?mol/L×0.040?mol/L＝8.0×10－4

[计算某离子开始沉淀的pH值]实验测得某水样中的铁离子的浓度为6×10-6mol·L-1若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的pH值至少要控制在多少以上？[已知Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]解:c(OH-)=7.57×10-12mol·L-1c(H+)=1.32×10-3mol·L-1pH=2.88Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=2.6×10-39=6×10-6×c3(OH-)

[溶度积与溶解度的相互换算]解：①把AgCl溶解度单位(g/L)换算成mol·L-1S=1.93×10-3g/L÷143.3g/mol=1.35×10-5mol·L-1室温下,AgCl的溶解度是1.93×10-3g/L,求AgCl的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.3g/mol。②AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡