物质结构、元素周期律-PPT课件.pptxVIP

第07课时物质结构、元素周期律;例1.（考查原子结构及相关概念）(2011·广州二模);【例2】(考查元素周期表)

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强;【解析】由题目信息可推断出，X为Na，Y为Cl，Z为O。同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X(Na)Y(Cl)，电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X+(Na+)Z2-(O2-)，B错误；同族元素中(ⅥA族)Z(O)的氢化物稳定性最高，C正确；同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金属性最强，则最高价含氧酸(HClO4)的酸性最强，D正确。;【例3】(考查元素周期表)(2010·广东卷)

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是()

A.原子半径：丙＜丁＜戊

B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙;【解析】同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。;(考查元素与周期表的关系)

下列关于元素的叙述正确的是()

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能为2或8;【解析】A中只有活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键，形成化合物属于离子化合物，但像铝元素和氯元素之间形成的则是共价键，正确；B中分子等呈现电中性的微粒中质子数和核外电子数也相等，错误；C中目前使用的元素周期表，最长的周期是第6周期，含有32种元素，错误；D中非金属形成的化合物种类繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，错误。;1．同位素、核素概念及原子符号容易混淆；

2．元素周期表结构及元素周期律一定要熟记；

3．金属性与非金属性的判断易弄错。;大家有疑问的，可以询问和交流;1．(例1变式)2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于和的说法正确的是()

A.和的质子数相同，互称为同位素

B.和的中子数相同，互称为同位素

C.和的核外电子数相同，是同一种核素

D.和的质量数不同，不能互称为同位素;2．(例2变式)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸;【解析】从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(O2-、Na+、Mg2+)，其半径依次减小(判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小)；B项，X和Y元素能形成2种化合物，X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱：Y＞R，所以对应的氢化物的稳定性：XmY＞XmR；W元素最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，是两性氢氧化物，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸。;3．(2010·上海秋季高考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()

A．X、Y元素的金属性XY

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来;【解析】根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O