九年级化学下册教学课件《实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》.pptxVIP

实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制R·九年级化学下册第九单元溶液

学习目标1.初步学习配制一定溶质质量分数的溶液。2.通过亲手操作，达到独立完成实验的能力培养。学习难点学习重点配制溶液的操作步骤与注意事项。配制溶液时的误差分析。课前自学准备课标要求

实验目的1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质质量分数概念的理解。实验用品天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。氯化钠、蒸馏水。

1.溶液在稀释前后，保持不变。溶质质量2.溶液的配制（1）用固体配制一定质量分数的溶液步骤为、、、；（2）用液体配制一定质量分数的溶液步骤为、、。计算称量量取溶解计算量取混匀课前自学准备预习检测

氯化钠注射液[规格]溶液质量分数为0.9%[注意]使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微裂缝等均不可使用[贮存]密封保存医用生理盐水的标签。此信息中的0.9%表明的含义有哪些？思考如何配制一定溶质质量分数的溶液？课堂教学展示新课导入

知识点1用固体配制一定质量分数的溶液课堂教学展示课堂探究思考：如何配制50g质量分数为6%的NaCl溶液？

配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液实验步骤：①计算需要氯化钠的质量需要水的质量？

配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液实验步骤：m(氯化钠)=3g②称量减小误差，天平两边都有称量纸用镊子取砝码、移动游码，注意左物右码倒入干净的烧杯中

步骤：m(水)=47g47mL③量取水的密度：1g/mL50mL的量筒接近47mL时，改用胶头滴管滴加水平视液体凹液面最低处与47mL刻度线平齐实验配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液

步骤：④溶解m(氯化钠)=3gm(水)=47g玻璃棒搅拌使氯化钠完全溶解不要溅出溶液配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液实验

配制质量分数为6%的氯化钠溶液步骤：注：装瓶时将溶液洒落不影响溶液中溶质的质量分数，只是溶液质量减小。实验⑤装瓶贴标签

1.溶液的配制实验中，一共用了几次玻璃棒？作用分别是什么？1次，作用是搅拌，加速固体的溶解自由讨论

（1）溶质的质量偏大：称取固体溶质质量偏大或量取浓溶液时仰视读数。（2）溶剂的质量偏小：用量筒量取水时，俯视液面读数；水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。2.哪些因素造成配制溶液的质量分数偏高？

3.哪些因素造成配制溶液的质量分数偏低？（1）溶质的质量偏小：称量固体溶质的质量偏小；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用了游码；量取浓溶液时俯视读数。（2）溶剂的质量偏大：量取水时仰视读数；溶解前，烧杯内有残留的水。

【例】小刚同学用固体氯化钠配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。他利用实验室提供的下列仪器进行实验：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯⑥药匙⑦胶头滴管（1）他在称量氯化钠过程中发现指针向右偏转，下一步操作是。（2）上述仪器中，不需要的仪器是，溶解步骤中要用到的仪器是。（均填写序号）在左盘中增加氯化钠⑤③④左物右码课堂教学展示典例剖析

（3）配制过程中，引起溶质质量分数减小的因素。A.称量前指针偏左时就开始称量B.用量筒量水时仰视读数C.用量筒量水时俯视读数D.装瓶时有部分溶液洒落瓶外AB使氯化钠质量偏小读数小于实际体积,实际用水偏多读数大于实际体积,实际用水偏少溶质质量分数不会再改变√××√

知识点2用浓溶液配制稀溶液如何将浓溶液配制成稀溶液呢？用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。课堂教学展示课堂探究实验配制质量分数为3%的氯化钠溶液

（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要质量分数为6%的氯化钠溶液g（体积mL），水____g（体积mL）。252425稀释前后氯化钠的质量不变：m(6%的NaCl溶液)×6%=50g×3%m(6%的NaCl溶液)=25gm(水)=50g-25g=25g稀释前后哪个量不变？25稀释前后哪个量不变？

（2）量取：