元素周期表 第二课时.pptVIP

1.1元素周期表

吉大附中高中部韩松第二课时掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。认识1～18号元素原子核外电子排布，主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。掌握碱金属和卤素的化学性质规律。学习目标学习重点、难点元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。思考1第一主族中除氢以外的一族元素都叫什么？答：碱金属元素碱金属元素都包含哪些元素？答：锂、钠、钾、铷、铯、钫思考2它们元素原子结构排布如何？元素的性质与原子结构之间存在着什么关系？它们为什么编为一族？查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。3111937551111123456+3+11+19+37+55异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多；0102同：最外层电子数均为1个。结构异同随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数增加，电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子核对核外电子的引力逐渐减弱。所以碱金属元素性质也有差异，从锂到铯金属性增强。通过上表，我们发现，碱金属元素原子的最外层电子都是1个，因此它们编为一族。那么由最外层电子数决定的元素的化学性质有什么特点？我们先来做几个实验探究一下。先观察钠与氧气的反应，再看钾与氧气的反应，并同钠与氧气的反应比较。现象：与钠与氧气反应对比，有何不同？钾燃烧更剧烈，火焰呈紫色。钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物（超氧化物）：（一个氧分子得1个电子，氧呈-1/2价）实验1：钾与氧气的反应实验二：钾与水的反应强调取用绿豆大小及吸干煤油（注意安全），与钠与水反应的现象作比较.钾比钠活泼，反应剧烈，可能出现燃烧现象，有轻微爆炸.思考交流钠与钾性质有什么相似性与不同？这与原子结构有什么关系？结论：钾比钠活泼判断依据：钾与氧气的反应更剧烈，反应产物更复杂；与水的反应更剧烈，产物相似。知识拓展元素金属性判断标准：1．单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；2．金属最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。3.金属间的置换能力；4.金属阳离子氧化性的强弱。碱金属元素相似性：因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，都能与非金属及水反应。碱金属元素递变性：随核电荷数递增，从Li到Cs，电子层数递增，原子核对最外层电子吸引逐渐减弱。1、与氧气反应差异性：（白色、氧化锂）（淡黄色、过氧化钠）（橙黄色，超氧化钾，了解）2、与水反应差异性：（较剧烈）（剧烈）（剧烈燃烧、轻微爆炸）（更猛烈、燃烧、爆炸）碱金属物理性质碱金属在物理性质上也有相似性和规律性。除铯外，其余都呈银白色；它们都比较软，密度小，熔点低，导热性和导电性良好。液态钠可以做核反应堆的介质。通过研究碱金属的原子结构和元素化学性质，我们可以得出结论：卤族元素元素在周期表的位置及原子结构：卤族元素是周期表中第七主族元素，包含：氟（F），氯（Cl），溴（Br），碘（I），砹（At）交流?探究卤素在化学性质上的相似性和递变性：最外层电子数相同，但电子层数逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱。物理性质：总结化学性质：卤素单质与氢气反应