2025年高考化学二轮复习大单元2物质结构与性质主观题突破一物质结构与性质.pptxVIP

;突破点1核外电子排布及表征;;;2.基态粒子核外电子排布的“三原则”[2];表示方法;【应用示例】硒(34Se)被誉为“防癌之王”,与氧同主族,与溴同周期。

(1)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]。?

(2)基态Se原子核外电子占据的最高能级为,该能级电子云轮廓图的形状为。?

(3)基态Se原子核外电子占据的最高能层符号为。?

(4)基态Se原子的价层电子中,两种自旋状态的电子数之比为。;3.核外电子的运动状态和空间运动状态[3]

(1)判断核外电子的运动状态种类

描述原子核外电子运动状态有4个参数:能层、能级、原子轨道和自旋状态,故核外电子的运动状态种类=核外电子的总数。

(2)核外电子的空间运动状态种类

描述原子核外电子的空间运动状态有3个参数:能层、能级和原子轨道,故核外电子的空间运动状态种类=电子占据的原子轨道总数。;链接高考[1]

(2022·重庆卷)配位化合物X由配体L2-(如图)和具有正四面体结构的[Zn4O]6+构成。L2-所含元素中,电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。?;链接高考[2]

(1)(2024·河北卷)钒原子的价层电子排布式为。?

(2)(2024·北京卷)Sn位于元素周期表的第五周期第ⅣA族。将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整:______________。

(3)(2024·湖北卷)基态Be2+的轨道表示式为______________。?

(4)(2024·甘肃卷)Ca2+和Cl-的最外层电子排布图均为______________。?

(5)(2023·海南卷)锑和磷同族,基态锑原子的价层电子排布式为______________。?

(6)(2022·天津卷)基态Na原子的价层电子轨道表示式为_____________。;9;;解析:(1)Ni的原子序数为28,位于第四周期第Ⅷ族,基态Ni原子价电子排布式为3d84s2。;[变式演练1](1)(2024·山东卷)Mn在元素周期表中位于第____周期____族;同周期中,基态原子未成对电子数比Mn多的元素是____(填元素符号)。?

(2)(2023·浙江6月卷)基态N原子的价层电子排布式是_____________。?

(3)(2022·广东卷)Se与S同族,基态硒原子价层电子排布式为。?;命题角度2核外电子的运动状态及能量

例2(1)(2022·河北卷)基态S原子的价层电子中,两种自旋状态的电子数之比为。?;(2)(2022·全国乙卷)氟原子激发态的电子排布式有,其中能量较高的是(填字母)。?

a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2

c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2;[变式演练2]根据原子结构的相关知识,请回答下列问题:

(1)基态氧原子核外电子的空间运动状态有种。?

(2)下列Li原子轨道表示式表示的状态中,能量最低和最高的分别为

、(填字母)。?;解析:(1)基态氧原子核外有8个电子,分占1s、2s、2p共5个原子轨道,故基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种。

(2)原子核外电子排布中,如果电子所占的轨道能级越高,该原子能量越高,根据轨道表示式可知,电子排布能量最低的是D,能量最高的是C。

(3)As、Se的价层电子排布式分别为4s24p3、4s24p4,根据泡利原理和洪特规则推知,As、Se的未成对电子数分别为3、2。;;;①同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势;稀有气体元素的第一电离能最大,碱金属元素的第一电离能最小。

②同主族元素自上而下,第一电离能逐渐减小。

[微点拨]同周期中ⅡA和ⅢA族、ⅤA和ⅥA族的第一电离能出现交错,其原因是ⅡA、ⅤA族元素原子的价层电子排布分别为ns2、ns2np3,最高能级分别为全充满、半充满,均较难失去电子,故这两族元素原子的第一电离能反常。;(2)逐级电离能及比较[2];【应用示例1】(1)第一电离能N_________(填“大于”或“小于”)O,原因:

____________________________________________________________。?

(2)Fe3+比Fe2+稳定的原因:____________________________________。?;2.电负性及其应用[3]

(1)电负性的周期性变化

①同周期主族元素从左到右,元素的电负性逐渐增大。

②同主族元素自上而下,元素的电负性逐渐减小。

(2)电负性的应用;【应用示例2】请结合核外电子排布相关知识,解释C的电负性小于O的原因:_____________________