高三化学二轮复习+专题十+化学能与热能+课件.pptxVIP

高考化学二轮复习易错点剖析与强化训练化学能与热能

能量高低与物质稳定性的关系能量越低越稳定。同一物质能量由高到低：气体(g)液体(l)固体(s)；稳定性：气体(g)液体(l)固体(s)化学反应过程吸放热的判断(1)化学反应放热和吸热的原因①从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析图示??结论反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，即：E(反应物)＞E(生成物)反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，即：E(反应物)＜E(生成物)

②从反应热的量化参数——键能的角度分析：化学反应是旧键断裂，新键生成的反应，两者吸收和释放能量的差异表现为反应能量的变化。化学键的断裂和形成时吸收和放出的能量差别是化学反应伴随能量变化的本质原因化学反应过程吸放热的判断化学反应的过程?规律新键生成释放的能量大于旧键断裂吸收的能量，则反应放热新键生成释放的能量小于旧键断裂吸收的能量，则反应吸热

PS：①注意过程(包括物理过程、化学过程)与化学反应的区别，有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如：水结成冰放热但不属于放热反应。②化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可进行。③焓变与反应发生的条件、反应进行是否彻底无关。④化学反应一定伴随着能量的变化，其能量变化主要表现为热量的变化，但这并不是唯一的表现形式，如发光、发电等。有能量变化的过程并不一定是化学变化过程，如物质的三态变化时伴随着能量的变化。化学反应过程吸放热的判断

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正确理解活化能与反应热的关系活化能与反应热的关系a．催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小b．在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即：ΔH＝E1－E2。

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热化学方程式的书写方法要求(1)遵循一般化学方程式的书写规则，一般不写反应条件，不标气体和沉淀符号。(2)标注ΔH的正负。化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。(3)计算ΔH的数值和单位。根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH单位是kJ·mol－1。(4)标注各物质的聚集状态。在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。(5)标注反应的温度和压强。没有特殊说明是指25℃、101kPa，该条件可以不标注，但其他条件必须标注。热化学方程式的书写规则和要求

(6)热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其物质的量，可以是整数或分数。(7)热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔH的数值也要加倍。如：H2(g)＋(1/2)O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1(8)逆反应的ΔH数值与正反应的相等、符号相反。热化学方程式的书写规则和要求

PS：①热化学方程式中不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。②热化学方程式中不再用“↑”、“↓”来标记气体生成物和难溶生成物。③热化学方程式中一般用“===”、可逆反应中用“”，即便是有机反应的热化学方程式中也不用“”。④由于同素异形体的结构不同，所以焓不同，故化学式相同的不同单质与相同的物质发生反应，反应的焓变ΔH也不相同。对于化学式相同的同素异形体，还必须在化学式后面注明其名称。如C(s，金刚石)、C(s，石墨)或C(金刚石，s)、C(石墨，s)。热化学方程式的书写规则和要求

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反应热、燃烧热和中和热的比较反应热、燃烧热和中和热的区别和联系反应热燃烧热中和热概念化学反应过程中放出或吸收的热量25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol液态水时所放出的热量能量的变化放热或吸热放热放热ΔH的大小放热时，ΔH＜0；吸热时，ΔH＞0ΔH＜0ΔH＜0反应条件一定压强下25℃、101kPa稀溶液反应物的量不限1mol纯物质不一定是1mol生成物的量不限不限1mol液态水表示方法ΔH＝－akJ·mol－1或ΔH＝+akJ·mol－1燃烧热为akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1中和热为57．3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－1

PS：①用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH0表示吸热，ΔH0表示放热，ΔH后所跟数值需要带“＋”、“－”符号②描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值需要带“＋”、“－”符