课时2+构造原理与电子排布式 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptxVIP

《选择性必修二》第一章第一节原子结构课时2构造原理与电子排布式

目标素养了解原子核外电子排布的构造原理，能写出1-6号元素基态原子的电子排布式，进一步增强证据推理意识。

想一想旧知识回顾能层与能级

想一想学生活动1阅读P8-9，观察图1-5，了解构造原理，寻找电子排布规律。环节一认识构造原理与电子排布式

记一记归纳小结1、构造原理：以光谱事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序。环节一认识构造原理与电子排布式按箭头引导的曲线显示递增电子填入能级的顺序，电子填满一个能级，开始填入下一个能级。

记一记归纳小结2、基态原子的电子排布式：环节一认识构造原理与电子排布式例：Na1s22s22p63s1能层数能级该能级电子数各能级电子数总和=该原子核外电子数

课堂评价1练一练请写出下列元素的基态原子电子排布式：COFMgAlSClK

课堂评价1练一练C（P17题4）.下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是（）A.K+1s22s22p63s23p6B.F1s22s22p5C.S2-1s22s22p63s23p4D.Ar1s22s22p63s23p6

想一想学生活动2观察表1-1，阅读P10，思考随核电荷数递增，电子为什么不再是填满一个能层再开始填入下一能层？例如：环节一认识构造原理与电子排布式

记一记归纳小结2、电子排布式的书写：一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按构造原理顺序写。环节一认识构造原理与电子排布式3、随核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的，这种现象被称为能级交错。4、构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实，是经验的，而不是任何理论推导的结果。构造原理是一个思维模型，是被理想化了的。

想一想学生活动3P11思考与讨论：（1）按构造原理写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡和的基态原子的最外层电子排布；除氦外经们的通式是什么？环节一认识构造原理与电子排布式ns2np6

想一想学生活动3P11思考与讨论：（2）电子排布式可以简化，如钠的电子排布式可简化为[Ne]3s1。试问：上式方括号里的符号的意义是什么？请仿照钠原子的简化电子排布式，写出第8号元素氧、第14号元素硅和第29号元素铜的简化电子排布式。环节一认识构造原理与电子排布式氧：[He]2s22p4硅：[Ne]3s23p2铜：[Ne]3d104s1铬：[Ne]3d54s1在得出构造原理之前，由原子光谱得知某些元素基态原子，如铬与铜最后两个能级的电子排布并不符合构造原理，可见构造原理是被理想化了的。

想一想学生活动3P11思考与讨论：（3）为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层（简称价层）。例如，Fe的简化电子排布式为[Ar]3d64s2，价层电子排布为3d64s2。通常，元素周期表只给出价层电子排布。请从书末的元素周期表中找出Na、Al、Cl、Mn、Br的价层电子排布。环节一认识构造原理与电子排布式Na:3s1、Al:3s23p1、Cl:3s2p5、Mn:3d54s2、Br:4s24p5

课堂评价2练一练写出下列基态粒子的简化电子排布式：（1）8O：（2）26Fe:（3）30Zn2+（4）22Ti:（5）17Cl-:（6）20Ca

课堂小结记一记