化学反应中的热+限时练 高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册.docxVIP

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化学反应中的热

（第Ⅰ卷，选择题共24道，每题3分，共72分）

课内基础夯实

1．氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是()

A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气

B．利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气

C．在催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气

D．利用铁等金属与酸反应产生氢气

2．氢能是一种既高效又清洁的新能源，发展前景良好，用氢做能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()

①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行

A．①② B．①③

C．③④ D．②④

3．关于下列图示说法正确的是()

A．该图表明催化剂可以改变反应的热效应

B．该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关

C．该图表示某吸热反应分别在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D．该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律

4．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了()

A．该反应是吸热反应

B．该反应是放热反应

C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应

D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

5．下列说法中正确的是()

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于断裂反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH0

D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()

A．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合

B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌

C．乙醇燃烧

D．锌与稀硫酸的反应

7．如图为某化学反应的能量—反应过程图，由此可判断该反应()

A．为放热反应 B．为吸热反应

C．属于燃烧反应 D．属于中和反应

8．如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是()

A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应是放热反应

B．反应物的总能量高于生成物的总能量

C．反应中有热能转化为产物内部的能量

D．反应中断裂的化学键只有离子键

9.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是()

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量

10．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时需要吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收的能量为()

A．920kJ B．557kJ

C．436kJ D．188kJ

11．下列对热化学方程式eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)===HI(g)ΔH＝－9kJ·mol－1的叙述中，正确的是()

A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收9kJ热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要放出9kJ的热量

C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体放出18kJ的热量

D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应吸收18kJ的热量

12．已知：101kPa时，1mol辛烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为5518kJ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()

A．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝

5518kJ·mol－1

B．C8H18(l)＋eq\f(25,2)O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1

C．H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ·mol－1

D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(l)＋2H2O(l)ΔH＝57.3k