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第五单元化学方程式

知识导引

知识清单

知识点1：质量守恒定律

1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。

质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

2.质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。

3.化学反应前后：

六不变

宏观：①化学变化前后各物质的质量总和相等

②化学变化前后元素的种类保持不变

③化学变化前后元素的质量保持不变

微观:①原子的种类不变②原子的数目不变③原子的质量不变

两个一定变：

宏观：物质的种类一定变微观：分子的种类一定变

两个可能变：

分子的个数可能变；元素的化合价可能变

4.探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定

【实验原理】

【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。

【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。

实验成功的关键：装置的气密性要良好。

玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。

气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。

没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。

锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。

5.探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定

【实验原理】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

【实验结论】m1＝m2。反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。

该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。

6.质量守恒定律的应用：

求某个反应物或生成物的质量；

计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。

推断反应物或生成物的组成（化学式）；

判断反应物是否全部参加了反应。

知识点2：如何正确书写化学方程式

1.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2.化学方程式的意义

质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。

量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比；

②各物质间反应时的质量比。

3.化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例

2H2+O22H2O

4：32：36

①宏观：

质的关系：氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。

量的关系：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。

②微观：

每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。

4.书写化学方程式要遵守的原则：①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。

5.书写化学方程式的步骤：

①写：根据客观事实，正确写出反应物和生成物的化学式，中间用“——”连接

②配：配平化学方程式，使式子两边各元素的原子数目相等

③等：把“——”改成“====”

④标：标明反应条件，如点燃、加热、催化剂等，

标出生成物状态，如气体“↑”沉淀“↓”

⑤查：检查化学式的书写、配平、条件、生成物状态符号等

注意：催化剂和其他条件并存时，催化剂在上，另一条件在下。

反应物中没有气体，生成的气体才能标气体符号，否则不能标；

反应物中没有固体，生成的固体才能标沉淀符号，否则不能标。

6.配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。

（1）最小公倍数法

起点原子：式子两边各出现1次而且原子个数相对较多

=1\*GB3①首先找出方程式中左右两边各出现1次而且原子个数相对较大的元素（已相等的暂时不管）【如在Fe+O2—Fe3O4中氧元素的原子个数较大】；

=2\*GB3②确定这种元素的左右两边原子个数的最小公倍数【即2和4的最小公倍数是4】，然后确定含该元素的化学式前的化学计量数，使该元素的原子达到相等【Fe+2O2—Fe3O4】；

=3\*GB3③以此类推使其他元素的原子都达到相等【3Fe+2O2—Fe3O4】；

=4\*GB3④化学方程式达到平衡，然后再注明条件和状态符号。【3Fe+2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃),)Fe3O4】。

（2）奇数配偶法

起点原子：式子一边出现1次为