2025年高考化学二轮复习主观题突破1.docxVIP

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主观题突破一

(分值:78分)

突破点1核外电子排布及表征

1.(1)(1分)(2024·山东威海期末)基态Ni原子的电子排布式为。?

(2)(1分)(2024·广东佛山调研)基态硫原子的价层电子轨道表示式为。?

(3)(1分)(2024·山东临沂一模)基态Cu原子中,核外电子占据的最高能层符号为;基态Cu2+的电子排布式为。?

答案:(1)[Ar]3d84s2(2)(3)N[Ar]3d9

2.(1)(2分)(2024·山东淄博期末)基态S原子核外电子的空间运动状态有种,基态Zn原子核外能量不同的电子有种。?

(2)(1分)(2024·广东深圳坪山区调研)In元素位于第五周期,基态In原子的价层电子排布式为。

(3)(1分)(2024·山东潍坊一模)基态Cu原子核外电子的空间运动状态有种。?

答案:(1)97(2)5s25p1(3)15

3.(1分)(2024·浙江温州一模)Ga与B、Al处于同一主族。基态Ga原子的价层电子轨道表示式:。?

答案:

突破点2电离能、电负性及原因解释

4.(1)(1分)(2024·山东菏泽期末)N、O原子的第二电离能与第一电离能差值相比更大的是(填元素符号)。?

(2)(1分)(2024·山东滨州期末)基态U原子的外围电子排布式为5f36d17s2,则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最高的是(填字母)。?

A.5f36d17s1 B.5f37s27p1

C.5f26d27s2 D.5f47s2

答案:(1)O(2)A

5.(2分)(2024·浙江湖州模拟)硫元素的三种粒子电子排布式分别为:

①[Ne]3s23p4;②[Ne]3s23p3;③[Ne]3s23p34s1,下列叙述正确的是(填字母)。?

A.粒子半径:③①②

B.电子排布属于基态的是①②

C.电离一个电子所需最低能量:①②③

D.得电子能力:①②

答案:AB

6.(3分)(2024·山东德州一模)一种比率光声探针M与Cu2+配位,可用于小鼠脑内铜(Ⅱ)的高时空分辨率动态成像,反应如下所示:

H、C、N、F四种元素电负性由大到小的顺序为,M中键角F—B—F(填“”“”或“=”)BF3中键角F—B—F;基态Cu2+的价层电子中,两种自旋状态的电子数之比为。?

答案:FNCH5∶4

解析:根据同一主族从上往下元素电负性依次减小,同一周期从左往右主族元素的电负性依次增大可知,H、C、N、F四种元素的电负性由大到小的顺序为FNCH,由题干图示信息可知,M中B周围形成了4个共价键,即B采用sp3杂化,而BF3中B采用sp2杂化,故M中键角F—B—FBF3中键角F—B—F,已知Cu是29号元素,故基态Cu2+的价层电子排布式为3d9,故其中两种自旋状态的电子数之比为5∶4。

7.(2分)(2024·浙江台州第二次评估)P可形成许多结构和性质特殊的化合物。P元素位于元素周期表的第15列。下列说法不正确的是。?

A.非金属性:AsPN

B.第二电离能(I2)大小:I2(Si)I2(P)I2(S)I2(Na)

C.电负性:PAsO

D.键角:NH3PH3

答案:CD

解析:同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱,故非金属性:AsPN,A正确;第二电离能Na失去2p6上的电子,S失去3p3上的电子,P失去3p2上的电子,Si失去3p1上的电子,故第二电离能(I2)大小:I2(Si)I2(P)I2(S)I2(Na),B正确;根据同一周期从左往右主族元素电负性依次增大,同一主族从上往下元素电负性依次减小,故电负性:AsPO,C错误;由于电负性:NP,则键角:NH3PH3,D错误。

突破点3化学键、杂化类型与空间结构

8.(6分)(2024·山东聊城一模)元素周期表中,第四周期元素的单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应用。

(1)(2分)Ti能形成化合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,该化合物中Ti3+的配位数为,在该化合物中不含(填字母)。?

A.σ键B.π键C.配位键D.离子键E.极性键F.非极性键

(2)(3分)在ZnO催化作用下,呋喃()可与氨反应,转化为吡咯(),吡咯分子中所有原子共平面,已知大π键可以用Πmn表示,其中m表示参与形成大π键的原子数,n代表大π键中的电子数,则吡咯中大π键可以表示为。呋喃的熔、沸点(填“高于”或“低于”)吡咯,原因是。?

(3)(1分)[Co(DMSO)6](ClO4)2是一种紫色晶体,其中DMSO为二甲基亚砜,化学式为SO(CH3)2。SO(CH3)2中键