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一轮复习物质结构与性质;一、核外电子排布;①能量最低原理

原子的核外电子排布遵循构造原理，

使整个原子的能量处于最低状态。;不是所有基态原子都符合构造原理，如：铜、银、金。;一、核外电子排布;表示方法;二、结构与周期表;分区;1.微粒半径的比较;3.电负性;(16海南节选)下列叙述正确的有：

A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多

B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

C.卤素氢化物中，的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小;四、感受真题;2017高三化学一轮复习

选修三物质结构与性质

第二讲分子结构与性质;一、共价键;价层电

子对数;二、分子的空间结构;二、分子的空间结构;杂化

类型;①杂化的中心各原子轨道能量相近。

②杂化轨道的能量、形状、大小完全相同，都与原来不同。

③杂化前后原子轨道数目不变，方向改变：参加杂化的轨道数目=形成的杂化轨道数目=中心原子价层电子对数

④杂化轨道空间上有一定对称性，以减小排斥力，更有利于轨道的重叠，用来解释。

⑤分子的构型主要取决于原子轨道的杂化类型。

⑥杂化轨道只能用于形成σ键或容纳孤电子对，不能用于形成π键。

⑦双原子分子没有杂化轨道。

⑧未参与杂化的p轨道可以形成π键。

⑨对主族元素说，含孤对电子的原子轨道可以参与杂化，但空轨道不能参与杂化。;4.等电子体：;2021/1/4;223·H2()2↓+24+;

()2+43·H2[(3)4]224H2O;③组成：;三、分子的性质;⑥分子内氢键使物质熔沸点、

硬度降低、酸性增强。;三、分子的性质;三、分子的性质;四、感受真题;四、感受真题;2017高三化学一轮复习

选修三物质结构与性质

第三讲晶体结构与性质;一、晶体/非晶体/晶胞;二、常见晶体结构模型;二、常见晶体结构模型;2.原子晶体，如：金刚石、2;二、常见晶体结构模型;二、常见晶体结构模型;D.岩浆晶出规则：一般先出晶格能大的。;二、常见晶体结构模型;二、常见晶体结构模型;二、常见晶体结构模型;1、组成与性质的比较;2、物质熔沸点的比较：

①不同类型，一般：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

金属晶体范围广，一般在离子晶体和分子晶体之间

②若晶体???型相同，则有：

a.离子晶体：电荷→半径

b.原子晶体：半径

c.分子晶体：氢键→相对分子质量→极性→支链

d.金属晶体：半径→电荷→合金