高三新课标化学总复习课时跟踪训练：25 含解析.docVIP

课时跟踪训练(二十五)

A级(基础达标)

一、选择题

1．下表中物质的分类组合正确的是()

A

B

C

D

强电解质

Al2(SO4)3

BaSO4

HF

KClO3

弱电解质

H3PO4

H2O

CaCO3

Al(OH)3

非电解质

CO2

NH3·H2O

NH3

HI

[答案]A

2．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()

A．CH3COOHH＋＋CH3COO－

B．Ba(OH)2Ba2＋＋2OH－

C．H3PO43H＋＋POeq\o\al(3－,4)

D．NH3·H2O===NHeq\o\al(＋,4)＋OH－

[答案]A

3．下列各组物质的反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是()

A．向亚硫酸钠溶液中加入液态溴

B．向硝酸银溶液中通入少量HCl

C．向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2

D．向NaOH溶液中加入醋酸

[解析]SOeq\o\al(2－,3)＋Br2＋H2O===SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋2H＋反应后离子增多，离子浓度增大，导电性增强。

[答案]A

4．(2017·天津南开中学月考)下列说法正确的是()

A．电离常数受溶液浓度的影响

B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大

D．H2CO3的电离常数表达式：Ka＝eq\f(c?H＋?·c?CO\o\al(2－,3)?,c?H2CO3?)

[解析]电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B项正确；酸溶液中c(H＋)大小既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1＝eq\f(c?H＋?·c?HCO\o\al(－,3)?,c?H2CO3?)，第二步电离常数表达式为Ka2＝eq\f(c?H＋?·c?CO\o\al(2－,3)?,c?HCO\o\al(－,3)?)，D项错误。

[答案]B

5．室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是()

选项

实验方案

观察要点 观察要点

A

等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应

恰好反应时的体积比

B

醋酸溶液中加入醋酸钠固体

溶液pH的变化

C

等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应

产生H2的起始速率

D

将pH＝4的醋酸稀释成pH＝6的溶液

加H2O的量

[解析]A项中恰好反应的体积比，不能体现电解质及强弱的内容，A项不能说明。B项中醋酸的pH说明其能电离，加醋酸钠pH发生变化，说明电离平衡发生移动，B项能说明是弱电解质。C项中比较反应速度说明H＋浓度不同，醋酸与盐酸电离程度不同，C项能说明。D项中加水稀释的比例与c(H＋)变化比例不同，能说明醋酸是弱电解质。

[答案]A

6．(2016·山东日照一模)常温下，向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是()

A．b0.01

B．混合后溶液呈中性

C．CH3COOH的电离常数Ka＝eq\f(10－9,b－0.01)

D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

[解析]反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，A、B正确；pH＝7，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Ka＝eq\f(c?CH3COO－?·c?H＋?,c?CH3COOH?)＝eq\f(\f(0.01,2)×10－7,\f(b,2)－\f(0.01,2))＝eq\f(10－9,b－0.01)，C正确；在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。

[答案]D

二、填空题

7．已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO；HClOH＋＋ClO－，达到平衡后：

(1)要使HClO的浓度增加，可加入下列物质(填代号)____________。

A．SO2 B．CaCO3

C．HCl D．NaOH

(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是

__________________________________

__________________________________。

[解析](1)加入SO2，由于Cl2能将其氧化，消耗Cl2使平衡左移，HClO浓度将减小；加入HCl，由于H＋浓度大，使Cl2与H2O反应的平衡左移，HClO浓度