3.1.1金属单质的性质.pptVIP

1．金属的存在。 除金、铂等少数极不活泼金属外，绝大多数金属元素在自然界中以化合态形式存在。 地壳中含量由多到少的元素是(前四位)：氧、硅、铝、铁； 含量最多的金属元素是铝元素。注解： 游离态：指一元素不与其他元素化合，而能单独存在的状态。 化合态：元素以化合物形态存在则为化合态。2．金属单质的物理性质： （1）大多呈银白色，有金属光泽 【特例】Cu为红色，Au为黄色 （2）常温大多固体 【特例】Hg(水银)是液体 （3）有导电性、导热性、延展性常见金属活动性顺序： ①在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置换出酸(盐酸或稀硫酸)中的氢。 ②在金属活动性顺序表中，排在前面的金属(K、Ca、Na除外)可与排在它后面的金属的盐溶液发生置换反应。金属的化学性质 （1）与非金属单质（O2、Cl2、S、I2等）的反应 （2）与酸的反应：生成盐和氢气（置换反应） （3）金属与H2O的反应 （4）与盐的反应：生成另一种金属和另一种盐；(例外K,Ca,Na先与水反应。) （5）金属与氧化物的反应(1)与非金属单质（O2、Cl2、S、I2等）的反应例1：常温下钠与O2反应：4Na＋O2===2Na2O加热时钠与O2反应：2Na＋O2Na2O2 钠与氧气反应的生成物是由条件决定，不是氧气的多少。常温下铝与O2反应：4Al＋3O2===2Al2O3试写下反应的化学方程式镁与氧气反应铁与氧气反应铜与氧气反应2Mg＋O22MgO3Fe＋2O2Fe3O42Cu＋O22CuO金属单质与氧气反应规律：(1)加热时燃烧，Na与O2生成Na2O2，K与O2生成KO2。(2)Mg、Al在常温下迅速被氧化生成一层致密的氧化物保护膜。(3)Fe只能在纯氧中燃烧。(4)Cu→Ag在加热时可与氧气化合。(5)Pt→Au与氧气不反应。课本P47实验：物理性质：质软——可用小刀切 银白色、固体现象：新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气中表面很快变暗反应：4Na＋O2===2Na2O课本P48实验：现象：钠受热先熔化银白色小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成一种淡黄色固体。反应：2Na＋O2Na2O2 （1）与非金属单质（O2、Cl2、S、I2等）的反应例2：2Na＋Cl22NaCl(白色的烟)铁与氯气反应铜与氯气反应2Fe＋3Cl22FeCl3(棕褐色的烟)Cu＋Cl2CuCl2(棕黄色的烟) （1）与非金属单质（O2、Cl2、S、I2等）的反应例3：2Na＋SNa2S(白色固体)铁与硫反应铜与硫反应Fe＋SFeS(黑色固体)2Cu＋SCu2S(黑色固体)实验操作实验现象①新切开的钠具有银白色金属光泽，在空气中表面很快变暗；②钠受热先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成一种淡黄色固体实验探究钠、铝与氧气反应1．钠与氧气反应。实验结论及反应方程式①钠在空气中可迅速被氧化生成Na2O，反应方程式为：4Na＋O2===2Na2O；②受热时，钠与氧气剧烈反应生成Na2O2，反应方程式为：2Na＋O2Na2O2注意事项①取用钠时要用镊子，切不可用手接触；②待用的钠要用滤纸吸干表面的煤油；③取用的钠粒一般为绿豆粒大小；④切下来未用的钠要及时放回盛钠的试剂瓶中；⑤吸过煤油的滤纸不要乱扔，要妥善处理(续表)2.铝与氧气反应。(1)实验装置：(2)实验步骤：加热空气中久置的铝箔。 (3)实验现象：加热后，铝箔发红，熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落。 (4)现象解释：铝箔表面的氧化铝膜熔点很高(2050℃，Al的熔点只有660℃)，像“网兜”一样兜着熔融的铝，使其不会滴落下来。(5)化学方程式：4Al＋3O22Al2O3。B．反应中易失电子D．导热性A．良好的导电性C．延展性答案：B A．镁与稀硫酸B．锌与硫酸铜溶液C．铝与硝酸银溶液D．汞与氯化铜溶液答案：D [例1]确的是( (2013年广东东莞检测)下列关于金属的叙述中，正)。 A．