4.1 原子结构与元素周期表（教学课件）-高中化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第一节原子结构与元素周期表第四章物质结构元素周期律第一课时原子结构1

宇观微观宏观3×107~1.5×1026m10-4~107m10-10~10-9m2万有引力电磁作用力量子化波粒二象性电子作用力

3【知识回顾】说说你对原子的认识。物质原子原子核质子中子核外电子物质/微粒10-410-1010-1410-1510-15尺度/m

41个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电质子、中子、电子的电性和电量怎样？原子的核电荷数=核外电子数=核内质子数原子核所带的电荷数

1、原子结构模型的演变5道尔顿模型（1803年）：原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。道尔顿原子模型：“实心球”模型教材P94：科学史话

汤姆孙原子模型：葡萄干面包模型汤姆孙模型（1904年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。6汤姆孙电子之父阴极射线实验1、原子结构模型的演变

7卢瑟福卢瑟福原子模型：行星式模型卢瑟福模型：原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。α粒子衍射实验1、原子结构模型的演变

8卢瑟福：原子的质量主要集中在原子核≈质子数×1.007+中子数×1.0081个原子的相对质量质子数+中子数≈微粒质子中子电子质量/kg1.673×10-271.675×10-279.109×10-31相对质量①1.0071.0081/1836原子符号：ZXA11Na238O167N146C14≈质子相对总质量+中子相对总质量质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。2、原子的表示方法：

9玻尔玻尔原子模型：量子化轨道模型①原子核外，电子在一系列稳定的轨道上绕核作圆周运动运动时，既不放出能量，也不吸收能量。②多电子原子的电子在不连续的壳层中运动。③每个轨道都具有一个确定的能量值，离核愈远能量愈高。玻尔原子模型：分层轨道模型1、原子结构模型的演变

在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，人们把不同区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。10表示从内到外的电子层。Q电子层数n=1，2，3，4，5，6，7KLMNOP原子结构示意图/核外电子的排布：+11281Na请你画出7、8、10、13、16、17号原子的原子结构示意图2、原子的表示方法：

高速运动，接近光速；没有确定的轨迹，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动速度，也不能描绘出它的运动轨迹。只能用统计的观点指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。用“电子云”形象地描述核外电子的运动。1234现代电子云模型111、原子结构模型的演变

道尔顿模型汤姆孙模型卢瑟福模型玻尔模型电子云模型1、原子结构模型的演变

教材P93核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188思考·讨论13从表中稀有气体的电子排布，你发现什么规律？

3.原子核外电子排布规律14能量最低由内向外能量较高2n2821832即按K→L→M→N……顺序排列请你画出K、Ca原子的原子结构示意图

课堂小结原子结构1.原子结构的发展史3.原子核外电子排布规律XAZ2.原子的表示原子结构示意图

1．科学家于2000年发现了核电荷数为116的元素(Lv)。下列有关质量数为293的Lv原子的描述错误的是（）A．质子数为116 B．中子数为177C．电子数为116 D．原子中质子数比中子数多61D

172、今有甲、乙、丙、丁四种元素,（皆为前20号元素）已知:①甲原子的最外层电子数是次外层的3倍;②乙元素是金属元素,它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和;③丙元素的单质及其化合物的焰色试验都显黄色④丁元素单质在氢气中燃烧火焰呈苍白色。试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。OCaNaCl

183.A、B两种原子，A的L电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是（）A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子C．碳原子和氯原子 D．碳原子和铝原子C

1901.道尔顿02.汤姆孙03.卢瑟福04.玻尔