福建省宁德市清源中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析.docx

福建省宁德市清源中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们之间有以下反应：①水溶液中：X+Y2+=X2++Y②Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑?③M、N为电极，与N盐组成原电池，电极反应为：M-2e-=M2+④Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，则这五种金属活泼性由强到弱的顺序是

?A．ZXYNM??????????B．ZYXMN????????

C．ZXYMN??????????D．YMNZX

参考答案：

C

略

2.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是??????

A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变????

B．元素的化合价呈周期性的变化

C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

参考答案：

C

3.在一定条件下，某密闭容器中进行反应：

4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）．反应开始时NH3的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，容器体积不变，在这20s内H2O的化学反应速率为（）

A．0.04mol/（L?s） B．0.06mol/（L?s） C．0.6mol/（L?s） D．0.8mol/（L?s）

参考答案：

B

【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法．

【分析】v（NH3）==mol/（L．s）=0.04mol（L．s），同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算水的反应速率．

【解答】解：v（NH3）==mol/（L．s）=0.04mol（L．s），同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以在这20s内H2O的化学反应速率=v（NH3）=×0.04mol（L．s）=0.06mol/（L?s），故选B．

4.已知元素A的氢化物分子式为H2A，其最高价氧化物含氧60%，则A元素的相对原子质量为

A.16g???????B.32g??????C.16??????D.32

参考答案：

D

5.下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（??）

A．钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；

2Na+2H2O2NaOH?+H2↑

B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl22HCl

C．FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；

?????2Fe(OH)2+O2+H2O2Fe(OH)3

D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；

Na2SiO3?+2HClH2SiO3+2NaCl

参考答案：

A

6.将SO2通入下列溶液中一定有沉淀生成的是???????????????????????????????(???)

A．氯水??????????B．NaOH溶液?????C．BaCl2溶液????D．Ba(NO3)2??溶液

参考答案：

D

略

7.已知钍的原子可发生下列放射性变化：→+

A．X的氢氧化物是一种强碱???B．X元素位于第六周期

C．X的碳酸盐难溶于水??????D．X的最高化台价为+2价

参考答案：

B

【点睛】本题考查的是元素周期律的应用，根据已知元素的性质推测未知元素的性质，通过元素周期律比较即可。难点是根据质子数判断元素在周期表中的相对位置，由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；

8.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法不正确的是（?）

A.B离子的半径大于C离子的半径

B.将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生

C.E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4

D.A和B、D、E均能形成共价化合物，其中稳定性最弱的是