【步步高】(新课标)20222022学年高中化学 第2章 第2节 第1课时 一些典型分子的空间构型对.pdfVIP

第2节共价键与分子的空间构型

第1课时一些典型分子的空间构型

学习目标1.掌握轨道杂化的基本思想，并能用杂化轨道理论判断简单分子共价键的形成

和空间构型。

一甲烷分子的空间构型

化学式：________，结构式：________________，分子的立体结构模型：

二杂化轨道理论

1．杂化轨道

在外界条件影响下，原子内部能量________的原子轨道重新组合的过程叫做原子轨道的杂

化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫做________________，简称杂化轨道。杂化轨道在

角度分布上比单纯的s或p轨道在某一方向上更________，从而使它与其他原子的原子轨道

重叠的程度更大，形成的共价键更__________。通常，有多少个原子轨道参加杂化，就形成

多少个杂化轨道。

2．杂化轨道的类型

杂化类型sp1sp2sp3

用于杂化的原子轨道数目

杂化轨道的数目

杂化轨道间的夹角

空间构型

CH≡CH

实例CH4CF4

1．下列分子的空间构型是正四面体形的是()

①CH4②NH3③CF4④SiH4⑤C2H4⑥CO2

A．①②③B．①③④

C．②④⑤D．①③⑤

2．下列分子的空间构型，可以用sp1杂化方式解释的是()

A．HClB．BeCl2C．PCl3D．CCl4

3．在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是()

A．sp1—pB．sp3—s

C．sp2—pD．sp3—p

4．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是()

A．H2OB．NH3

C．C2H4D．CH4

5．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()

A．CO2与SO2B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H2

练基础落实

知识点一一些典型分子的空间构型

1．下列分子中键角最小的是()

A．H2OB．CO2C．BF3D．CH4

2．NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为()

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化

B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键

知识点二杂化轨道理论

3．sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是()

A．平面四边形B．四面体形

C．四角锥形D．平面三角形

4．下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是()

A．C2H2B．C2H4

C．C3H8D．CO2

5．有关甲醛分子的说法正确的是()

A．C原子采取sp1杂化

B