普通化学-复习-20150526.pptVIP

*;*;某体系由状态A到状态B，经历了两条不同途径Ⅰ、Ⅱ，热和功分别为Q1、Q2和W1、W2，那么以下式子成立的是〔〕

A、Q1=Q2，W1=W2

B、Q1-W1=Q2-W2

C、Q1+W1=Q2+W2

D、Q1+W1＞Q2+W2;第一章化学变化中的能量关系;反响2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)，其反响焓△H=181.42kJ·mol-1，

那么HgO(s)的标准生成焓△H(HgO)=

kJ·mol-1。;第一章化学变化中的能量关系;100kPa，298K时1mol的H2O2〔l〕分解时放出187.8kJ热量，那么反响

2H2O(l)+O2(g)=2H2O2〔l〕的

△H=()kJ·mol-1。

A、187.8B、375.6

C、-187.8D、-375.6;第二章化学反响的方向;按熵减顺序排列BaSO4(s)、SO3(g)、BaO(s)、S(s);第二章化学反响的方向;以下反响，其中标准状态、温度较低条件下不能自发进行的是〔〕

A、HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)△H＜0

B、CO(g)=C(s)+1/2O2(g)△H＞0

C、CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0

D、H2O2(g)=H2O(g)+1/2O2(g)△H＜0;第二章化学反响的方向;以下反响的热力学数据：

N2(g)+H2O(l)→NH3(g)+O2(g)

△H〔kJ·mol-1〕0-285.8-46.10

S〔J·mol-1·K-1〕191.569.9192.3205

通过计算判断100oC时上面反响是否能自发进行？;第三章化学反响速率;对于基元反响：;给定条件下，测定反响A+B=D+E的实验数据如下：

[A]〔mol.L-1〕1.02.01.01.0

[B]〔mol.L-1〕1.01.02.04.0

v〔mol.L-1〕1.0×10-24×10-24.8×10-29.6×10-2

那么该反响级数为级，

反响速度方程式可表示为。;第三章化学反响速率;反响2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)，△H0，反响达平衡后，升高温度，

那么正反响速率将(3)，

逆反响速率将(4)，

平衡将向(5)移动，

平衡常数K将(6)。;1.催化剂只是加快化学反响的速率，并不改变反响的始态和终态

2.催化剂同等程度地降低正逆反响的活化能，并加快正逆反响的速率

3.一种催化剂只对特定的反响起催化作用;第四章化学平衡原理;某温度时反响平衡常数为：

H2〔g〕+S〔s〕=H2S〔g〕K1

SO2〔g〕=S〔s〕+O2(g)K2

那么同温度下???响：

H2〔g〕＋SO2〔g〕=O2〔g〕＋H2S〔g〕的K3=;第四章化学平衡原理;化学等温式;化学平衡移动;通常情况下，平衡常数Ka、KSP、Kw

具有的共性是〔〕

A、与温度有关

B、与浓度有关

C、与催化剂无关

D、与溶质的种类无关;第五章稀溶液的依数性;溶液在凝结过程中其凝固点将〔〕。

A、不断下降

B、保持不变

C.不断升高

D、无规律变化

;渗透压：?=cBRT?mBRT;以下说法正确的选项是〔〕。

A、溶液和0.1mol.L-1葡萄糖溶液具有相同的蒸汽压；

B、将2g碘分别溶于100g的C6H6和CCl4中，所得两种溶液具有相同的沸点；

C、只有当土壤的渗透压小于植物细胞液渗透压时，植物才能从土壤中吸收水分和养分；

D、5%的尿素溶液和5%的蔗糖溶液具有相同的凝固点。;第六章酸碱平衡;第六章酸碱平