4.1 原子结构与元素周期表（教学课件）-高中化学人教版（2019）必修第一册.ppt

核素元素是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子核素XZA质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素互称为同位素氕氘氚统称：氢元素单称：核素互称：同位素H11或DH21或TH31核素同位素元素核素1核素3核素2……同位素同位素的特点①两同：质子数相同、元素相同；②两不同：中子数不同、原子不同。③位置：在周期表里占据同一位置。④结构：质子数相同，中子数不同。⑤性质：化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。⑥存在：天然存在的同位素，相互之间保持一定的比率。天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各同位素原子所占原子的百分比一般是不变的。同位素的用途自然界中存在三种碳的同位素：12C、13C、14C，前两者比较稳定，而14C属低能量的放射性元素。碳元素C126C136C146相对质量的标准考古断代同位素的用途氧元素O168O178O188铀元素U23492U23592U23892能源、农业、医疗、考古等方面都有重要应用。同位素的用途一位病人的甲功五项化验单，有甲状腺疾病131I和127I在治疗甲状腺治疗中有一定的作用元素核素同位素同素异形体本质范畴特性决定因素举例质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素同种原子形成的不同单质原子原子原子单质只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎相同元素相同性质不同质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构H、C、O三种元素1H11H21H3三种核素1H11H21H3互称同位素O2、O3互为同素异形体“四素”的区别课堂评价D课堂评价B课堂评价3、元素是组成世界万物的基本成分，下列关于元素的说法不正确的是()A．氯原子和氯离子都属于氯元素B．合金中一定含有金属元素C．人体缺铁元素会引起贫血D．碳和碘元素都是人体不可缺少的微量元素D课堂评价4、同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是()A．14C与12C是两种不同的元素或核素B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子D课堂评价D第六单元

物质结构元素周期律A原子结构与元素周期表第1课时“碳”索世界的奥秘——原子结构学习目标和核心素养教学目标学习目标和核心素养请你思考！

人类是如何起源的？人体必需元素在周期表中的分布如何？IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA01H2CNOF3NaMgSiPSCl4KCaCrMnFeCoCuZnAsSe5SnI“碳”索神秘世界

碳原子组成了生命，我们今天开始“碳”索世界.

原子是由什么组成的？原子结构模型的演变01原子结构模型的演变古希腊哲学家德谟克利特物质是由不可分割的微粒（原子）构成的道尔顿的近代原子学说——实心球模型道尔顿模型（1803年）：原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。英国科学家道尔顿总结了一些元素形成化合物时的质量比例关系，提出了原子学说。认为物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割。汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型汤姆孙汤姆孙原子模型：葡萄干面包式英国物理学家汤姆生在1897年发现了原子中存在电子，并用实验方法测出了电子的质量。他推测这种粒子均匀地嵌在云状的正电荷球体中。英国科学家汤姆孙认为：原子的带正电部分是一个原子那么大的、具有弹性的、冻胶状的球，正电荷均匀地在球中分布；在球内或球面上，由负电子镶嵌着。卢瑟福的带核原子结构模型英国物理学家卢瑟福在α粒子散射实验的基础上，经过理论分析和计算，提出了核式原子模型：原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子的中心；电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。实验前，根据“葡萄干布丁”原子模型进行的预测实验结果：绝大多数α粒子通过，少数α粒子偏转，个别α粒子被反弹卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质