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湖南省永州市大路铺中学2022年高一化学下学期期末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)

A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂???B.NaBH4是氧化剂．H2O是还原剂

C.硼元素被氯化，氢元素被还原???D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1:1

参考答案：

D

试题分析：A、反应中NaBH4中氢元素为-1价，化合价升高，做还原剂，错误，不选A；B、NaBH4中氢元素化合价升高做还原剂，水中氢元素化合价降低，做氧化剂，错误，不选B；C、硼元素化合价不变，错误，不选C；D、被氧化的氢元素和被还原的氢元素个数比为1:1，所以质量比为1:1，正确，选D。

【名师点睛】氧化还原反应的规律：

升失氧还还、降得还氧氧

（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）

化合价升高（失ne—）被氧化

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

2.下列关于离子检验的说法中，正确的是

A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-

B.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl-

C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42-

D.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH4+

参考答案：

D????

略

3.将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中，500℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（）

A．容器中气体密度保持不变

B．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

C．容器中气体的压强保持不变

D．单位时间内，消耗amolO2的同时生成2amolSO2

参考答案：

A

【考点】化学平衡状态的判断．

【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

【解答】解：A．该容器体积不变、反应前后混合气体质量不变，则容器中密度始终不变，则不能根据密度判断平衡状态，故A选；

B．反应前后气体的物质的量减小，混合气体质量不变，则混合气体的平均相对分子质量在反应前后减小，当容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B不选；

C．反应前后混合气体的物质的量减小，所以反应前后压强减小，当容器中的越强保持不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故C不选；

D．单位时间内，消耗amolO2的同时生成2amolSO2，同时消耗2amolSO2，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；

故选A．

4.酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列粒子既属于酸又属于碱的是：①H2O??②ClO－?③Mg2+??④CO32－??⑤NH4+??⑥HSO3－

A．②③?B．①⑥?C．④⑥?D．⑤⑥

参考答案：

B

5.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列事实中不涉及氧化还原反应的是（）

A．铁质菜刀生锈 B．燃放烟花爆竹 C．食物腐败变质 D．煅烧石灰石

参考答案：

D

考点：氧化还原反应．?

分析：A、金属生锈发生了电化学腐蚀；

B、燃放烟花是剧烈的化学反应过程；

C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程；

D、煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳．

解答：解：A、铁质菜刀生锈发生了电化学腐蚀，属于化学变化过程，涉及氧化还原反应，故A错误；

B、燃放烟花是剧烈的氧化还原反应过程，故B错误；

C、食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，属于氧化还原反应，故C错误；

D、煅烧石灰石是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3CO2+CaO，不属于氧化还原反应，故D正确．

故选D．

点评：本题考查学生氧化还原反应的综合知识，熟悉物质的性质以及发生的反应过程是解题的关键

6.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部

参考答案：

D

【考点】镁、铝的重要化合物．

【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaO