高中化学课件：氯气的性质.pptVIP

**********************氯气的性质本课件将介绍氯气的物理性质、化学性质以及重要用途。氯气的由来化学元素氯气是一种黄绿色的气体，化学符号为Cl，是卤素家族的一员。自然界的存在氯气在自然界中以化合物的形式存在，例如盐（NaCl），是海水中含量最多的元素之一。工业制备氯气通常通过电解食盐水的方法制备，这是一种重要的工业过程。氯气的性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。氯气的性质主要包括物理性质和化学性质。氯气的常温常压下的物理性质气体常温常压下为黄绿色气体，有刺激性气味。密度密度比空气大，约为空气的2.49倍。毒性有毒，吸入后会刺激呼吸道，引起咳嗽、胸闷、呼吸困难等症状。氯气的化学性质1活泼性氯气是一种化学性质非常活泼的非金属元素。2氧化性氯气具有强氧化性，能与许多金属和非金属发生反应。3与水反应氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有漂白性。氯气与金属的反应1反应现象通常剧烈反应，放热，生成金属氯化物。2反应条件通常在常温或加热条件下进行。3反应方程式例如：2Na+Cl2→2NaCl氯气与非金属的反应与氢气反应氯气与氢气反应生成氯化氢气体，该反应需要光照才能发生。与磷反应氯气与白磷反应生成五氯化磷，该反应在常温下即可发生。与硫反应氯气与硫反应生成二氯化硫，该反应需要加热才能发生。与碳反应氯气与碳反应生成四氯化碳，该反应需要高温才能发生。氯气与水的反应1生成次氯酸Cl2+H2O?HCl+HClO2次氯酸的性质不稳定，易分解3漂白作用次氯酸具有强氧化性，可使有色物质褪色氯气的酸性氯气与水反应生成盐酸氯气溶于水后，会发生反应生成盐酸和次氯酸，其中盐酸具有酸性。次氯酸的性质次氯酸是一种弱酸，具有强氧化性，能够杀菌消毒，但同时具有腐蚀性，对皮肤和粘膜有刺激作用。氯气的氧化性氧化性强氯气具有很强的氧化性，能与大多数金属和非金属反应，生成相应的氯化物。比如，氯气可以将金属铁氧化成氯化铁，将非金属硫氧化成氯化硫。氧化还原反应氯气与其他物质反应时，通常表现出氧化性，自身被还原成氯离子。这种反应属于氧化还原反应。常见反应氯气与金属、非金属、水等物质都能发生氧化反应。氯气与酶的反应1酶活性降低氯气能与酶的活性部位反应，导致其结构改变，从而降低酶的活性。2酶失活在高浓度的氯气环境下，酶的活性部位可能被完全破坏，导致酶失活。3细胞损伤酶的失活会影响细胞的正常代谢过程，最终导致细胞损伤。氯气在日常生活中的应用自来水消毒氯气是自来水消毒的主要化学物质，能够有效杀灭细菌和病毒，保障饮用水安全。游泳池消毒氯气在游泳池中用于消毒，防止细菌和病毒的滋生，确保水质清洁卫生。漂白剂消毒氯气是漂白剂的主要成分，用于衣服、纸张、织物等物品的漂白和消毒。氯气在工业上的应用塑料制造氯气是生产聚氯乙烯(PVC)的重要原料，PVC是一种广泛应用于建筑、管道和包装的合成塑料。消毒剂氯气用于生产漂白剂和消毒剂，广泛应用于饮用水处理、纸浆和造纸行业以及公共卫生领域。氯气的制备方法1电解食盐水法电解饱和食盐水可以得到氯气和氢氧化钠，这是工业上制备氯气的主要方法。2MnO2与浓盐酸反应加热二氧化锰与浓盐酸反应，可以制备氯气，但产率较低，通常用于实验室制备少量氯气。氯气的实验室制备1原理利用强氧化剂二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气2反应方程式MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O3装置使用带有分液漏斗和导气管的圆底烧瓶，并连接水槽收集氯气4注意事项氯气有毒，实验应在通风橱中进行，并注意安全操作氯气的工业制备1电解法主要方法，用电解饱和食盐水2化学法如用二氧化锰和浓盐酸反应3副产物同时制备氢气和氢氧化钠氯气的安全使用佩戴防护装备操作氯气时，必须佩戴防毒面具、手套和防护服，防止氯气吸入或接触皮肤。通风良好使用氯气的场所应通风良好，以确保氯气浓度保持在安全范围内。远离火源氯气具有氧化性，与易燃物质接触会发生燃烧，因此应远离火源和热源。妥善保管氯气应储存在阴凉、干燥、通风良好的地方，并远离易燃物质和氧化性物质。氯气的储存和运输1安全储存氯气必须储存在密闭的钢瓶中,并且钢瓶应放置在阴凉干燥通风处.2运输注意事项运输氯气时,应选择专门的氯气运输车辆,并且应确保车辆的密封性,防止氯气泄漏.3应急措施在运输过程中,应配备相应的应急设备,例如防毒面具,氯气泄漏应急处理设备等.氯气的泄漏应急处理立