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苏教版高一化学教案设计

一、教学内容

本节课选自苏教版高一化学教材，第三章“物质结构与性质”，第一节“原子结构与元素周期律”。内容包括：原子结构、元素周期律、元素周期表。

二、教学目标

1.了解原子结构，掌握元素周期律，能运用元素周期表进行相关计算。

2.培养学生的观察能力、思考能力和实践能力。

3.激发学生对化学学科的兴趣，培养其热爱科学的精神。

三、教学难点与重点

重点：原子结构、元素周期律、元素周期表。

难点：原子结构的电子排布、元素周期律的实质、元素周期表的运用。

四、教具与学具准备

教具：多媒体课件、黑板、粉笔。

学具：教材、笔记本、彩色笔。

五、教学过程

1.情景引入：通过展示原子结构模型，引导学生思考原子的构成。

2.知识讲解：

（1）原子结构：介绍原子的组成，电子的排布，原子核的结构。

（2）元素周期律：讲解元素周期律的定义、实质，举例说明。

（3）元素周期表：介绍元素周期表的构成，讲解如何运用周期表进行相关计算。

3.例题讲解：分析典型题目，引导学生运用所学知识解决问题。

4.随堂练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。

六、板书设计

原子结构：原子核、电子排布

元素周期律：定义、实质、应用

元素周期表：构成、运用

七、作业设计

1.描述原子核的结构。

2.解释元素周期律的实质。

3.运用元素周期表，计算某元素的原子序数。

答案：

1.原子核由质子和中子组成。

2.元素周期律是指元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

3.根据元素周期表，某元素的原子序数为20。

八、课后反思及拓展延伸

本节课通过生动的情景引入，引导学生关注原子结构，通过知识讲解、例题分析、随堂练习，让学生熟练掌握元素周期律和元素周期表。课后作业的设置，有助于巩固所学知识。

拓展延伸：让学生探讨原子结构与元素性质之间的关系，进一步深入研究元素周期律。

重点和难点解析

一、原子结构

原子结构是化学学习的基础，理解原子结构对于掌握元素周期律和运用元素周期表具有重要意义。原子结构包括原子核和电子排布两部分。

1.原子核：原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。原子核的体积很小，但质量很大，是原子的中心部分。

2.电子排布：电子围绕原子核运动，电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。电子排布的能级和轨道分布情况，决定了原子的化学性质。

二、元素周期律

元素周期律是化学史上的重要发现，它揭示了元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

1.定义：元素周期律是指元素性质（如原子半径、电负性、化合价等）随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

2.实质：元素周期律的实质是原子结构的周期性变化。由于电子排布的周期性变化，导致元素性质的周期性变化。

3.应用：元素周期律在化学学习中具有重要应用价值，可以预测未知元素的性质、解释化学反应、指导化合物合成等。

三、元素周期表

元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它将所有已知元素按照原子序数和化学性质进行分类。

1.构成：元素周期表由横行（周期）和纵列（族）组成。周期表示电子层数，族表示元素的最外层电子数。

2.运用：元素周期表是化学学习和研究的重要工具，可以查找元素的物理和化学性质、预测化合物类型、确定元素在化学反应中的角色等。

四、原子结构的电子排布

原子结构的电子排布是理解元素周期律和运用元素周期表的关键。电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特规则。

1.能量最低原理：电子优先填充能量最低的轨道。

2.泡利原理：一个轨道上最多容纳两个电子，且这两个电子的自旋相反。

3.洪特规则：在相同能量的轨道上，电子优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。

五、元素周期律的实质

元素周期律的实质是原子结构的周期性变化。原子结构中，电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。

1.电子层数的周期性变化：随着原子序数的递增，电子层数呈周期性变化，导致元素性质的周期性变化。

2.价电子数的周期性变化：随着原子序数的递增，最外层电子数呈周期性变化，导致元素性质的周期性变化。

六、元素周期表的运用

元素周期表是化学学习和研究的重要工具，掌握其运用方法对于化学学习具有重要意义。

1.查找元素：通过元素周期表，可以快速查找元素的符号、原子序数、原子量等。

2.预测元素性质：根据元素在周期表中的位置，可以预测元素的物理和化学性质。

3.确定化合物类型：根据元素在周期表中的族别，可以确定化合物的类型。

4.确定元素在化学反应中的角色：根据元素在周期表中的位置，可以判断元素在化学反应中的角色。

本节课程教学技巧和窍门

1.语言语调：在讲解原子结构、元素周期律和元素周期表时，要保持清晰、简洁的语言，注意语调的起伏，使课堂富有激情和趣味性。

3.课堂提问：